Question

11．現(xiàn)有H₂、CO（體積比為3：2）的混合氣體a L，在相同條件下，當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O₂體積為（　�。�

• A． 0.5 a L
• B． a L
• C． 2 a L
• D． 3 a L

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，H₂、CO（體積比為3：2）的混合氣體aL，分別$\frac{3a}{5}$，$\frac{2a}{3}$結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H₂）的總量，與CO、H₂的相對多少無關(guān)，以此解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，H₂、CO（體積比為3：2）的混合氣體VL，分別$\frac{3a}{5}$，$\frac{2a}{3}$結(jié)合方程式可知，結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H₂）的總量，與CO、H₂的相對多少無關(guān)，則其完全燃燒時(shí)所需O₂體積為aL×$\frac{1}{2}$=0.5aL，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，根據(jù)方程式確定相同體積的CO、H₂消耗氧氣的體積相同是解題關(guān)鍵．