6.如圖是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.試回答下列問題:

(1)元素o為25號(hào)元素,請寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2
(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為sp3
(3)d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)F>O>N.
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:
元素OP
電離能/KJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難.對此,你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定.

分析 由元素在周期表的位置可知,a為H,b為Li,c為C,d為N,e為O,f為F,g為Na,h為mH,i為Al,j為Si,k為S,l為Cl,m為Ar,n為K,o為Mn,p為Fe,
(1)Mn的原子序數(shù)為25,結(jié)合能量最低原理和構(gòu)造原理書寫電子排布式;
(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物為NH3,有3個(gè)N-H鍵,且N原子有一對孤電子對;
(3)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;
(4)原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)最穩(wěn)定.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,a為H,b為Li,c為C,d為N,e為O,f為F,g為Na,h為mH,i為Al,j為Si,k為S,l為Cl,m為Ar,n為K,o為Mn,p為Fe,
(1)Mn的原子序數(shù)為25,由能量最低原理和構(gòu)造原理可知其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s2;
(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物為NH3,有3個(gè)N-H鍵,且N原子有一對孤電子對,則N原子為sp3雜化,故答案為:sp3;
(3)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>N,故答案為:F>O>N;
(4)原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)最穩(wěn)定,Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定,則氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難,
故答案為:Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定.

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、電子排布、電負(fù)性比較為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意(4)為解答的難點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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H2A═H++HA-; 
HA-?H++A2-
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A.c(OH-)═c(H+)+c( HA-B.c(Na+)═2c(A2-)+2c(HA-
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14.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
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③冰的密度比液態(tài)水的密度小
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已知:Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下能穩(wěn)定存在.
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②電解一段時(shí)間后,c(OH-)升高的區(qū)域在陰極室(填“陰極室”或“陽極室”);
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,M、N兩點(diǎn)均低于c(Na2FeO4)最高值,請分析原因.
M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢;N點(diǎn):c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低.

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