已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　 A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol

　


考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 

專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析： 先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=計(jì)算出X的物質(zhì)的量，然后利用摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=計(jì)算出X的摩爾質(zhì)量．

解答： 解：8g氣體X的物質(zhì)的量為：n（X）=mol=0.25mol，

X的摩爾質(zhì)量為：M（X）===32g/mol，

故選D．

點(diǎn)評： 本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計(jì)算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題主要側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液． 隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�

　 A． a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀只有BaSO4

　 B． c點(diǎn)溶液呈堿性

　 C． b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓

　 D． c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）

選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ

A Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過量SO2通入Ba（OH）2溶液中

C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合

D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中

　 A． A B． B C． C D． D

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅

　 B． 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

　 C． 相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者

　 D． 將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl﹣、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　，不能確定是否含有的離子是，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是　+　．

（2）沉淀G的化學(xué)式為　．

（3）寫出有關(guān)離子方程式：　　

步驟①中生成A．

步驟②生成沉淀I．

（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是．　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�

①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體．

　 A． ①和④ B． ①和③ C． ③和④ D． ①和②

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3．求：

（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；

（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（　　）

　

A．

W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的都存在非極性鍵

　

B．

X、Z元素都能形成雙原子分子

　

C．

鍵能W﹣H＜Y﹣H，鍵的極性Y﹣H＞W(wǎng)﹣H

　

D．

鍵長X﹣H＜W﹣H，鍵能X﹣H＜W﹣H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

　

A．

14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA

　

C．

25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣離子數(shù)為10﹣7NA

　

D．

兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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