Question

下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（　　）

	A．	W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的都存在非極性鍵
	B．	X、Z元素都能形成雙原子分子
	C．	鍵能W﹣H＜Y﹣H，鍵的極性Y﹣H＞W(wǎng)﹣H
	D．	鍵長X﹣H＜W﹣H，鍵能X﹣H＜W﹣H

Answer 1

考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

由元素在周期表中位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar、Z為Br．

A．稀有氣體分子為單原子分子；

B．氮氣、溴單質(zhì)都是雙原子分子；

C．鍵長越短，鍵能越大，結(jié)合原子半徑判斷鍵長，元素電負(fù)性越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大；

D．鍵長越短，鍵能越大，結(jié)合原子半徑判斷鍵長．

解答：

解：由元素在周期表中位置可知，X為N元素、W為P元素、Y為S元素、R為Ar、Z為Br．

A．磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．氮氣、溴單質(zhì)都是雙原子分子，故B正確；

C．原子半徑W＞Y，故鍵長W﹣H＞Y﹣H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能W﹣H＜Y﹣H，電負(fù)性W＜Y，元素電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，與H元素形成的化學(xué)鍵極性越大，故鍵的極性Y﹣H＞W(wǎng)﹣H，故C正確；

D．原子半徑W＞X，故鍵長W﹣H＞X﹣H，鍵長越短，鍵能越大，故鍵能W﹣H＜X﹣H，故D錯誤，

故選BC．

點評：

本題考查元素周期表、化學(xué)鍵等，難度中等，注意理解共價鍵鍵參數(shù)、共價鍵極性．