下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（　�。�
A、CH4--天然氣
B、CO2--水煤氣
C、CaCO3--石膏粉
D、NaHCO3--蘇打粉
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：
分析：甲烷是天然氣的主要成分、水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣、碳酸鈣的俗名為石灰石、碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、天然氣的主要成分為甲烷（CH4），化學(xué)式和名稱相符合，故A正確；
B、水煤氣的成分是碳與水在高溫下反應(yīng)生成的一氧化碳和氫氣，不是二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣的俗名為石灰石，不是石膏粉，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)物質(zhì)的名稱與化學(xué)式的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a 為電源的負(fù)極
B、Fe電極的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、通電一段時(shí)間后，鐵電極附近溶液先變紅
D、電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①鈉　②過氧化鈉�、厶妓徕c�、芴妓釟溻c
（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）可用于制電光源的是
 
．
（3）制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分是
 
．
（4）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)的是
 
．
（5）醫(yī)療上用于治療胃酸過多的藥劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池構(gòu)造如圖所示．其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）若鹽橋?yàn)榄傊?KNO3組成，則NO3-離子移向
 
（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式是
 
．A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
（填“原電池”或“電解池”），左邊燒杯中的硝酸銅濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，含3.01×1023個(gè)的H2SO4分子，回答下列問題：
（1）H2SO4中 H、S、O的原子數(shù)之比為
 
；
（2）把該H2SO4配成500ml的溶液，則其物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）該H2SO4中氧原子數(shù)與
 
克Na2CO3?10H2O固體中含有相同氧原子數(shù)；
（4）�。�2）所得溶液100ml與足量的Zn充分反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、CH4的摩爾質(zhì)量是16g
B、物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量
C、從100mL0.1mol/L鹽酸中取出10mL，溶液密度不變
D、4.4gCO2含有0.1mol粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2CO3溶液與鹽酸溶液混合：
 
；
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 
；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 
；
（4）氯氣與水的反應(yīng)
 
；
（5）CO2氣體通入到澄清石灰水中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)出口飼料級(jí)硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三大部分，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問題：
（1）堿式鋅錳電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
（2）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明
 
．
（3）寫出Zn（OH）2的電離方程式
 
．
（4）假設(shè)Zn2+沉淀完全時(shí)溶液中剩余Zn2+濃度為1×10-5mol/L，則此條件下Ksp[Zn（OH）2]=
 
（寫計(jì)算結(jié)果）．
（5）生產(chǎn)過程中的Mn2+離子可以用鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）定性檢出，其原理是在酸性介質(zhì)中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被還原成Bi3+．
①若溶液中存在Mn2+，加入鉍酸鈉后可觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
②反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）50～55℃時(shí)向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（難溶于水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該隔膜為半透膜，左邊充滿淀粉溶液，右邊充滿等體積的碘水，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左
 
，右
 
（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象B．溶液顏色變淺C．溶液變藍(lán)色D．溶液變渾濁
（2）若該隔膜只允許水分子自由通過，且能左右滑動(dòng)．左邊充滿含有agNaCl的飽和溶液，右邊充滿等體積的含有0.2agNaCl的溶液，一段時(shí)間后隔膜最終會(huì)移動(dòng)到
 
處；（填0～6中的數(shù)字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是
 
．
（3）若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量品紅溶液的SO2的水溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左
 
，右
 
（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺D．有紅褐色沉淀生成
試寫出左邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式：
 
．
（4）若該隔膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），且將該膜固定在3處，左邊充滿1mol?L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿等體積的1mol?L-1的NaAlO2溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左
 
，右
 
（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．有氣泡現(xiàn)象產(chǎn)生  C．有白色膠狀沉淀生成  D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小
 
．

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同步練習(xí)冊答案