5．常溫下，不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Fe2O3C．濃硫酸D．NaOH溶液

分析 A．在金屬順序表中，排在前面的金屬可從鹽溶液中置換出后面的金屬；
B．鋁和金屬順序排在鋁后面的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁和Fe2O3反應(yīng)需高溫；
C．鋁和濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在加熱的條件下也可發(fā)生反應(yīng)；
D．鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．鋁在金屬順序表中排在銅的前面，鋁和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，故A不選；
B．鋁和金屬順序排在鋁后面的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁和Fe2O3反應(yīng)Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，需高溫，故B選；
C．鋁和濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在加熱的條件下生成硫酸鋁、二氧化硫和水，故C不選；
D．鋁和NaOH溶液反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不選；
故選B．

點評 本題主要考查了鋁的性質(zhì)，掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)條件常溫是解答的關(guān)鍵，B鋁和Fe2O3反應(yīng)需高溫是答題的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鏈狀有機物C4H6Cl2的同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HF的電子式為B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．CO2的電子式為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：
（1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進(jìn)行提純（填化學(xué)式）．

（2）由無水氯化鎂制得金屬鎂的常用工業(yè)冶煉方法是電解法．
（3）某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下（已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性）：

i．連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
ii．關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
iii．進(jìn)行步驟ii的同時，向B中通入足量SO2；
iv．關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
v．將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
①判斷步驟i中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣．
②裝置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴單質(zhì)與水的反應(yīng)．步驟ii中鼓入熱空氣的作用使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中．
③綜合分析步驟i、ii、iii、iv，這四步操作的最終目的為富集溴．
④此實驗中尾氣可c（填字母）吸收處理．
A．水　　　　　　B．濃硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟i、ii，充分反應(yīng)后，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟v，也能制得液溴．滴加稀硫酸時，C中反應(yīng)又生成了單質(zhì)溴，則該反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁鐵合金可在某些航天器件中替代鈦鋁合金，大幅度降低成本．圖1實驗流程可利用廢棄的鋁鐵合金制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）流程中試劑X應(yīng)為KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．“浸泡、過濾”車間墻壁上應(yīng)張貼如下哪種標(biāo)志B（填寫序號）．

（2）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水，說明其具有聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產(chǎn)物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為Fe2O3；溶液的pH對[Fe2（OH）x（SO4）y]n　中x的值有較大影響（如圖2所示），試分析pH過�。╬H＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過小，會抑制Fe3+的水解．
（3）鋁鐵合金制品出廠前一般要經(jīng)過“發(fā)黑”處理，工藝原理是在金屬表面形成一層致密的金屬氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用電解法對鋁鐵合金進(jìn)行“發(fā)黑”處理，則鋁鐵合金制品應(yīng)連接電解池的陽極（選填“陽極”或“陰極”）
（4）若11.0g某鋁鐵合金樣品溶于足量鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出8.96L氣體，則合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同
B．元素H只有11H和21H兩種核素
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D．1mol HCl分子和1mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．X的簡單氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1； pH為12，要使它的pH降為11．（假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和）若加入蒸餾水，應(yīng)加900mL．若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL．若加入0.01mol•L-1的鹽酸，應(yīng)加81.8mL（保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2B．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
C．+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$D．CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20

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