【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C 的順序依次增大; A、C 同周期,B、C同主族;A 與B 可形成離子化合物A2B,A2B 中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同,且電子總數(shù)為30;D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出這5種元素的名稱: A______B______C______D______E______
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①D 元素形成的單質(zhì)___________ ②B 與E 形成的四原子化合物________
③A.B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的簡單化合物__________
(3)B、D、E形成的原子個數(shù)3:2:4的鹽的化學式為_______,類別屬于______化合物(填離子或共價),含有的化學鍵類型__________。
【答案】 鈉 氧 硫 氮 氫 NH4NO3 離子 離子鍵和共價鍵
【解析】5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;D和E可形成4核10電子的分子,則分子為氨氣,則E為H,D為N;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,則A為Na,B為O;A、C同周期,B、C同主族,可知C為S,(1)5種元素的名稱:A為鈉,B為氧, C為硫,D為氮,E為氫;(2)①D元素形成的單質(zhì)為氮氣,其電子式為;②B與E形成的四原子化合物為過氧化氫,其電子式為;③A.B、E形成的化合物氫氧化鈉,其電子式為;④D、E形成的簡單化合物氨氣,其電子式為;(3)B、D、E形成的原子個數(shù)3:2:4的鹽的硝酸銨,其化學式為NH4NO3,類別屬于離子化合物,含有的化學鍵類型離子鍵和共價鍵。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃熱酸,B為MnO2,C中盛有I2淀粉溶液,C中溶液變藍色
B. 若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4,B為CaCO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>C>Si
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)有機物A的系統(tǒng)命名為___________。
(2)F→E的反應類型為_________;B中所含官能團的名稱為___________。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___________。
(5)F有多種同分異構(gòu)體,其中含苯環(huán)且與F所含官能團相同的同分異構(gòu)體有_____種。
(6)參照M的合成路線,設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下列實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果: 與鹽酸反應最劇烈, 與鹽酸反應的速度最慢; 與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(3)儀器B的名稱為 ,干燥管D的作用為 .
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途,如Pb有感光性,也可用作金屬著色劑,PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解,生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實驗流程如圖所示。
(1)若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO,將Pb3O4表示為氧化物形式是__________。
(2)將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。
(3)如果流程中生成的NOx為NO,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學方程式為_______________。
(5)硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中,請從化學反應原理角度解釋:_____________________。
(6)鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質(zhì)的量之比為1:1時加熱得到金屬鉛和一種氣體,有關反應的化學方程式是__________________。
(7)室溫下,濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合,剛好能生成PbI2沉淀,則室溫時PbI2的Ksp為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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