【題目】下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是( )
A.塑料
B.淀粉
C.油脂
D.蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式:
(1)CO2________
(2)N2___________
(3)Na2O__________
Ⅱ.下列物質(zhì):① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He
(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答)________
(2)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣,收集反應(yīng)放出的CO2(氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五個(gè)時(shí)間段中,_________反應(yīng)速率最快。
(2)假設(shè)溶液體積不變,4~5min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為____________________________。
(3)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是
_______________(填編號(hào))。
a.蒸餾水 b.濃鹽酸 c.NaCl固體 d.NaCl溶液
(4)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率?(試寫(xiě)兩條)_______________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱(chēng)),非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是
______________(用化學(xué)式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_________________________。
(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________;
元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.如圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)
B.加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小
C.燃燒熱是生成1mol H2O放出的熱量
D.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C 的順序依次增大; A、C 同周期,B、C同主族;A 與B 可形成離子化合物A2B,A2B 中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同,且電子總數(shù)為30;D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出這5種元素的名稱(chēng): A______B______C______D______E______
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
①D 元素形成的單質(zhì)___________ ②B 與E 形成的四原子化合物________
③A.B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的簡(jiǎn)單化合物__________
(3)B、D、E形成的原子個(gè)數(shù)3:2:4的鹽的化學(xué)式為_______,類(lèi)別屬于______化合物(填離子或共價(jià)),含有的化學(xué)鍵類(lèi)型__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
D. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷.
(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號(hào)是
(2)該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很?qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)該微粒的還原性很弱,失去2個(gè)電子后變成原子,該元素在周期表中的位置為
(4)該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪原性很強(qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)該微粒的符號(hào)為X3﹣ , 則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 .
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