4．常溫下，某溶液A中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行相關實驗，實驗結(jié)果如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定有SO42-，可能有Cl-
B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32-兩種離子
C．溶液中一定存在Al3+、Na+
D．生成的甲、乙兩種氣體均無色，且均易溶于水

分析 根據(jù)流程可知：溶液A通入過量氯水、和過量的碳酸銨溶液后生成白色沉淀甲，該白色沉淀只能為氫氧化鋁，氫氧化鐵沉淀為紅褐色，則原溶液最后一定不存在Fe2+、Fe3+，原溶液最后一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知一定不存在SO32-、CO32-；則生成的氣體甲只能為二氧化碳氣體；向溶液甲中通入氫氧化鋇溶液后生成白色沉淀乙，由于碳酸銨過量，白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；氣體乙為氨氣，溶液乙的焰色反應的火焰呈黃色，則原溶液最后一定含有鈉離子，據(jù)此進行判斷．

解答 解：溶液A通入過量氯水、和過量的碳酸銨溶液后生成白色沉淀甲，該白色沉淀只能為氫氧化鋁，氫氧化鐵沉淀為紅褐色，則原溶液最后一定不存在Fe2+、Fe3+，原溶液最后一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知一定不存在SO32-、CO32-，則生成的氣體甲只能為二氧化碳氣體；向溶液甲中通入氫氧化鋇溶液后生成白色沉淀乙，由于碳酸銨過量，白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，氣體乙為氨氣；溶液乙的焰色反應的火焰呈黃色，則原溶液最后一定含有鈉離子，
A．白色沉淀乙可能只有碳酸鋇，原溶液中不一定有硫酸根離子，故A錯誤；
B．原溶液在一定不存在SO32-、CO32-、Fe2+、Fe3+，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，溶液中一定存在Al3+、Na+，故C正確；
D．氣體甲為二氧化碳，能溶于水，但不是易溶，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見氣體的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握常見氣體的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在某澄清溶液中，可能存在以下幾種離子：K+，Ba2+，H+，I-，SO42-，CO32-．取溶液進行如下實驗：
（1）該溶液可使pH試紙變紅．
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．四氯化碳層呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈堿性后，再加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
根據(jù)以上事實，原溶液肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是CO32-、SO42-；可能存在的離子是K+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②2mol B反應生成1molA的1molC放熱（填：放熱或吸熱）117kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1240mL的NaOH溶液和用濃硫酸配制450mL0.5mol•L-1硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量或量取 ②計算　③溶解�、艿罐D(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙；⑨分液漏斗．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：上述儀器中，一直用不到的有②⑨（填序號）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BC（填字母）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期儲存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）配制此濃度的硫酸溶液，需選用容量瓶的規(guī)格500mL容量瓶；實驗室提供質(zhì)量分數(shù) 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，應量取濃硫酸13.6mL
（5）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液時下列操作會引起濃度偏高的是①②⑦⑧．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗燒杯和玻璃棒；
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線；
⑦定容時，俯視刻度線；
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度線相切；
⑨轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學方程式可知，當反應中轉(zhuǎn)移6NA電子 時，反應放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離了在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
B．1．Omol•L-1的HNO3溶液：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．1．Omol•L-1 的KI溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．l．Omo•L-1的 CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正極發(fā)生還原反應；電子流出（流出或流入）的電極為負極
（2）電解池和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱90g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗 ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 ③配制堿液的稱量操作時固體吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 ⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外 ⑥滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)．
A．①③④B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案