Question

14．在某澄清溶液中，可能存在以下幾種離子：K⁺，Ba²⁺，H⁺，I^-，SO₄^2-，CO₃^2-．取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）該溶液可使pH試紙變紅．
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．四氯化碳層呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈堿性后，再加入Na₂CO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
根據(jù)以上事實(shí)，原溶液肯定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的離子是CO₃^2-、SO₄^2-；可能存在的離子是K⁺．

Answer 1

分析 在某澄清溶液中；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子弱酸根離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象確定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)離子不能存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3）現(xiàn)象判斷一定存在鋇離子，排除與鋇離子反應(yīng)的離子，據(jù)此完成本題．

解答 解：由某澄清溶液中；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子弱酸根離子，排除與強(qiáng)酸反應(yīng)的CO₃^2-離子存在；
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明溶液中一定存在I^-；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈堿性后，再加入Na₂CO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明一定存在Ba²⁺，所以一定不存在與鋇離子反應(yīng)的SO₄^2-，通過(guò)以上分析，該溶液中肯定存在的離子有：H⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的離子有：CO₃^2-、SO₄^2-；可能存在的離子有：K⁺，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、I^-；CO₃^2-、SO₄^2-；K⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．