Question

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標準0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、檢查滴定管是否漏水
B、用蒸餾水洗干凈滴定管
C、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

 

；
②在F操作中如何確定終點？

 

．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入

 

（選填“甲”或“乙”）中．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

 

．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值

 

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）①根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑；②根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點；
（2）甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管；
（3）滴定管沒有潤洗，滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大，溶液濃度減��；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）①由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8-10）作為指示劑，
故答案為：酚酞；
②滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結(jié)束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；
（2）甲特點為玻璃活塞，為酸式滴定管，甲特點橡膠管、玻璃珠，為堿式滴定管，所以用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入乙，
故答案為：乙；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；
（4）從滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（待測）偏小，
故選：偏小；

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析，題目難度中等，要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項，就能順利完成此類題目，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實驗設(shè)計能力．