Question

實驗是化學研究的基礎(chǔ)．
（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于

 

（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）實驗室中，加熱熔融NaOH時，選用鐵坩堝而不使用瓷坩堝，其原因為

 

（用化學方程式解釋）
（3）關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

 

（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
（4）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理SO₂的方案中合理的是

 

（填代號）．
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合,物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,二氧化硫的化學性質(zhì),硅和二氧化硅

專題：

分析：（1）NaCl熔化的過程為物理過程，沒有新物質(zhì)生成；
（2）瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；
（3）A、銅屑與稀硝酸反應需要加熱；
B、與直流電源正極相連的極為陽極，電子流向與電流流向相反；
C、此裝置用于排空氣法收集氣體；
D、測量氣體體積集氣瓶中應裝滿水；
（4）冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂可制備硫酸或利用堿液吸收．

解答： 解：（1）NaCl熔化的過程為物理過程，沒有新物質(zhì)生成，只存在離子鍵的斷裂，沒有生成新的化學鍵，屬于物理變化，故答案為：物理變化；
（2）瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，其反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）A、銅屑與稀硝酸反應需要加熱，此反應不能加熱，故錯誤；
B、與直流電源正極相連的極為陽極，電子流向與電流流向相反，b為正極，故錯誤；
C、此裝置用于排空氣法收集氣體，故正確；
D、測量氣體體積集氣瓶中應裝滿水，故錯誤，
故選C；
（4）冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂可制備硫酸或利用堿液吸收，與濃硫酸不反應，也不能直接排放，故答案為：bc．

點評：本題考查物理變化與化學變化的本質(zhì)、電解池原理、污染氣體處理等，題目難度不大．