19．下列裝置是在制備氨氣過(guò)程中所用到的裝置，正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．氯化銨受熱分解生成氯化氫氣體和氨氣，在試管口處又重新反應(yīng)生成氯化銨固體；
B．氨氣是極易溶于水的氣體，倒扣漏斗浸入水中會(huì)和導(dǎo)管一樣引起倒吸；
C．分液漏斗中加入濃氨水，滴入氧化鈣固體，氧化鈣和水反應(yīng)放熱生成氫氧化鈣，使一水合氨分解生成氨氣；
D．氨氣極易溶于水收集時(shí)易和空氣中水蒸氣形成對(duì)流，不能收集到純凈的氣體；

解答 解：A．氯化銨受熱分解生成氯化氫氣體和氨氣，NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑，在試管口處又重新反應(yīng)生成氯化銨固體NH3+HCl=NH4Cl，不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣是極易溶于水的氣體，倒扣漏斗浸入水中會(huì)和導(dǎo)管一樣引起倒吸，應(yīng)把漏斗倒扣在水面上防止倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．分液漏斗中的濃氨水，滴入氧化鈣固體，氧化鈣和水反應(yīng)放熱生成氫氧化鈣，使一水合氨分解生成氨氣，可以制備氨氣，故C正確；
D．氨氣極易溶于水，收集時(shí)易和空氣中水蒸氣形成對(duì)流，不能收集到純凈的氣體，應(yīng)在試管口處添加一團(tuán)棉花，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室中氨氣制備和收集的方法分析，注意氨氣極易溶于水吸收時(shí)防倒吸，收集時(shí)防對(duì)流，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：
i．R2-CHO+R2-CH-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
ii．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）生成E的化學(xué)方程式是；
（3）下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是ab（填序號(hào)）．
a．G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
c.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，試寫(xiě)出滿足以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰．
（5）在F向G轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：KClN2Na2O2Mg3N2
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手?jǐn)D壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色（從“滴定管內(nèi)液面”、“錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為8.2，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算出的待測(cè)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.20mol•L-1．
（4）問(wèn)題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時(shí)，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有偏差．
①滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響，下同）．
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定畢俯視，測(cè)定結(jié)果將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和16g僅含CuO、Fe2O3的固體乙，將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學(xué)式是FeCuS2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工業(yè)廢水的處理及回收各成分的流程如圖所示：

（1）操作③的名稱為：過(guò)濾
（2）操作①所需要用到的玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗
（3）物質(zhì)C、D的化學(xué)式分別為：CO2、NaOH
（4）設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ中物質(zhì)的化學(xué)式為：NaCl
（5）寫(xiě)出設(shè)備Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（6）寫(xiě)出設(shè)備Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化．該反應(yīng)是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比較下面各組熱化學(xué)方程式，前一反應(yīng)放出熱量Q 較多的是B
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖所示的裝置，完成下列各空．
（1）該裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
（3）Zn電極的反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，（填“氧化”或“還原”）
（4）Cu片為原電池的正極，現(xiàn)象為Cu片表面有氣體放出．

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