2.鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的香味,常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料.合成鈴蘭醛的路線如圖所示(部分試劑和條件未注明):

已知:
i.R2-CHO+R2-CH-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
ii.R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(2)生成E的化學(xué)方程式是;
(3)下列有關(guān)G的敘述中,不正確的是ab(填序號(hào)).
a.G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
b.G能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
c.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(4)H的同分異構(gòu)體有多種,試寫出滿足以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①遇FeCl3溶液呈紫色,②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰.
(5)在F向G轉(zhuǎn)化的過程中,常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

分析 由A、B的分子式判斷A到B的反應(yīng)是加成反應(yīng),由B、C的分子式可知,反應(yīng)類似已知i中取代反應(yīng)反應(yīng),由C被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可推知A為CH2=C(CH32,B為(CH33CCl,叔丁基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,E發(fā)生還原反應(yīng)得F,結(jié)合F的分子式可知F為,F(xiàn)到G發(fā)生類似已知i的反應(yīng),結(jié)合鈴蘭醛的結(jié)構(gòu),可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G到鈴蘭醛的轉(zhuǎn)化中碳碳雙鍵被消除,則G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為,H再發(fā)生催化氧化生成鈴蘭醛,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答.

解答 解:由A、B的分子式判斷A到B的反應(yīng)是加成反應(yīng),由B、C的分子式可知,反應(yīng)類似已知i中取代反應(yīng)反應(yīng),由C被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可推知A為CH2=C(CH32,B為(CH33CCl,叔丁基苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,E發(fā)生還原反應(yīng)得F,結(jié)合F的分子式可知F為,F(xiàn)到G發(fā)生類似已知i的反應(yīng),結(jié)合鈴蘭醛的結(jié)構(gòu),可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G到鈴蘭醛的轉(zhuǎn)化中碳碳雙鍵被消除,則G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為,H再發(fā)生催化氧化生成鈴蘭醛,
(1)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(2)生成E的化學(xué)方程式是,故答案為:;
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
a.G分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故a錯(cuò)誤;
b.G分子中存在醛基、碳碳雙鍵、苯環(huán),所以能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng),故b錯(cuò)誤;
c.醛基、碳碳雙鍵、苯環(huán)都可以與氫氣加成,所以1 mol G最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故c正確;
故答案為:ab;
(4)H的同分異構(gòu)體有多種,①遇FeCl3溶液呈紫色,則含酚-OH,②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰,則結(jié)構(gòu)中只有4種H,滿足條件的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(5)F向G轉(zhuǎn)化的過程中,常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生,因?yàn)镚分子中仍存在醛基,可以與丙醛繼續(xù)發(fā)生類似已知i的反應(yīng),所以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),把握合成流程中的反應(yīng)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大.A的原子序數(shù)等于周期數(shù);B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,D的L層有兩對(duì)成對(duì)電子;E+的核外有三個(gè)電子層,且都處于全滿狀態(tài).試回答下列同題.
(1)A元素名稱是氫;基態(tài)D原子核外電子的排布式為.
(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C(填元素符號(hào)).
(3)E(CA342+離子的顏色是深藍(lán)色;含有化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵;離子中c原子雜化軌道類型是sp3
(4)D、E能形成兩種晶體,其晶胞分別如甲、乙兩圖.在一定條件下,甲和C2A4反應(yīng)生成乙,同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì).該化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s(g/100g水)11133.711.16.34
實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液紫紅色.請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①應(yīng)在D中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊.
A.燒杯          B.蒸發(fā)皿          C.瓷坩堝        D.鐵坩堝
(2)綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,步驟③中可以替代CO2的試劑是B.
A.二氧化硫      B.醋酸          C.鹽酸        D.硫酸
(3)下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B.
A.通過觀察溶液顏色變化,若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色,表明反應(yīng)已歧化完全
B.取上層清液少許于試管中,繼續(xù)通入CO2,若無沉淀產(chǎn)生,表明反應(yīng)已歧化完全
C.pH試紙測(cè)定溶液的pH值,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,若pH為10~11,表明反應(yīng)已歧化完全
(4)當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過多,造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀,結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出,產(chǎn)品純度降低.
(5)烘干時(shí),溫度控制在80℃為宜,溫度不宜過高的理由是如果溫度過低,烘干時(shí)間過長(zhǎng),如果溫度過高,高錳酸鉀受熱分解.
(6)通過用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).
①滴定過程溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②稱量w g KMnO4粗產(chǎn)品配制成100ml待測(cè)溶液,配制過程中除玻璃棒和燒杯外還需要用到的玻璃儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管.
③量取KMnO4待測(cè)液10.00ml,若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果將偏小.
④滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是溶液由紅色變無色.
⑤經(jīng)測(cè)定每滴定10.00ml待測(cè)液平均消耗c mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液Vml,樣品純度的表達(dá)式為$\frac{CVM}{250W}$×100%(高錳酸鉀摩爾質(zhì)量用M表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組物質(zhì)中,只用溴水就能鑒別的一組是( 。
A.己烯、苯、苯酚B.乙醛、乙酸、乙醇C.乙酸、乙醇、苯酚D.乙烷、乙烯、乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,現(xiàn)有如下反應(yīng):
①由乙炔制氯乙烯               
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   
④乙醇與濃氫溴酸混合共熱
⑤苯酚與濃溴水的反應(yīng)           
⑥溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是④⑤,(填序號(hào),下同)
屬于氧化反應(yīng)的是②③,
屬于加成反應(yīng)的是①,
屬于消去反應(yīng)的是⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo),而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g).
(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為4mol/L;10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/(L•min).
(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AC.
A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障.當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害.為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn).經(jīng)組成分析,確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素.水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解.經(jīng)檢測(cè),可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸.取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L.單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì).化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為NaN3,
(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
(3)安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是BD
A.KCl                  B.KNO3            C.Na2S             D.CuO
(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)
準(zhǔn)確稱取一定量的生成物.加熱至恒重后,如果試樣無失重,則為Na2CO3;如加熱后失重,根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例,即可推斷出試樣為NaHCO3,或Na2CO3與NaHCO3混合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.我;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.(2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+H2O)

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸;寫出甲所選用的物質(zhì):B碳酸鈣,C硅酸鈉溶液;
(2)圖1中C處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀;該實(shí)驗(yàn)方案有明顯不合理之處,請(qǐng)你指出硝酸易揮發(fā),硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸.
(3)圖2中B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)色;離子反應(yīng)方程式為:2I-+Br2?I2+2Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列裝置是在制備氨氣過程中所用到的裝置,正確的是( 。
A.B.
C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案