17.用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
(1)某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子.
當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-
當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-
(2)硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì),寫(xiě)出工業(yè)上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2,加入過(guò)量濃NaOH溶液,立即把口封閉,可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了;過(guò)了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)了.請(qǐng)用離子方程式描述變化過(guò)程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(4)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素,試寫(xiě)出(CN)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:(CN)2+H2O=HCN+HCNO.
(5)比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題,Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng).如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3
通過(guò)比較可知,當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí),其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成;
試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑.
(6)室溫時(shí),將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,量筒內(nèi)殘留氣體3mL,則原混合氣體中NO2的體積可能是13.6mL或17.8mL.

分析 (1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),與HCO3-、CO32-離子不能大量共存;當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),與Ba2+離子反應(yīng)的離子不能大量共存;
(2)碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì);
(3)CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣,利用瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化來(lái)解釋?zhuān)?br />(4)根據(jù)氯氣與水溶液的反應(yīng),類(lèi)推(CN)2與水的反應(yīng);
(5)依據(jù)所給的例子可以知道:當(dāng)非金屬氧化物有高低價(jià)態(tài)時(shí),過(guò)氧化鈉與低價(jià)態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應(yīng),生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽,此時(shí)沒(méi)有氧氣產(chǎn)生;當(dāng)非金屬氧化物有高低價(jià)態(tài)時(shí),過(guò)氧化鈉與最高價(jià)態(tài)的非金屬氧化物反應(yīng)生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和氧氣;
(6)因3NO2+H2O═2HNO3+NO①,2NO+O2=2NO2②,兩種反應(yīng)不斷交替進(jìn)行,所以綜合為①×2+②得:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,①×2+②×3得:
 4NO+3O2+2H2O=4HNO3,NO2、NO混合氣體和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi),充分反應(yīng)后,量筒里液面上升,最終剩余氣體,剩余氣體為一氧化氮或氧氣,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),HCO3-、CO32-離子與H+離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存,當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),SO42-、CO32-與Ba2+離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,故答案為:HCO3-、CO32-;SO42-、CO32-
(2)碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,故答案為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(3)CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),CO2被吸收,使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟;氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣,導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:2OH-+CO2═CO32-+H2O,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案為:CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(4)由Cl2+H2O=HCl+HClO可知,(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,則(CN)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+H2O=HCN+HCNO,
故答案為:(CN)2+H2O=HCN+HCNO;
(5)二氧化硫是低價(jià)態(tài)的硫的氧化物,因此過(guò)氧化鈉與二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng),生成硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Na2O2=Na2SO4,
三氧化硫是最高價(jià)態(tài)的硫的氧化物,因此過(guò)氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑;故答案為:SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2;
(6)3NO2+H2O═2HNO3+NO①,2NO+O2=2NO2②,兩種反應(yīng)不斷交替進(jìn)行,所以綜合為①×2+②得:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,①×2+②×3得:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,將20ml的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi),充分反應(yīng)后,量筒里液面上升,最終剩余3ml氣體,設(shè)20ml的混合氣體中兩種氣體的體積分別為X
當(dāng)剩余3ml氣體為氧氣時(shí):依據(jù)
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,
4     1
X     $\frac{X}{4}$
X+$\frac{X}{4}$+3=20
X=13,6ml
當(dāng)剩余氣體為NO,則剩余NO2為9ml
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4     1
X     $\frac{X}{4}$
X+$\frac{X}{4}$+9=20
X=8.8ml
原二氧化氮體積=8.8ml+9ml=17.8ml,故答案為:13.6mL或17.8mL.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,明確二氧化氮發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)方程式中二氧化氮和一氧化氮和氧氣關(guān)系式解答,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.某同學(xué)為驗(yàn)證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

回答下列問(wèn)題.
(1)裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解且有氣泡生成,裝置Ⅱ的作用是吸收CO2中混有的HCl氣體,其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O.
(2)裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
(3)該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸性:鹽酸>碳酸>硅酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )
A.氯水中通入一定量的SO2氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性
B.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.已知酸性:H2SO4>HClO,則SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
D.紫色石蕊試液中通入SO2,溶液變紅后不褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體,振蕩后,形成無(wú)色溶液,則加入的液體是(  )
A.B.碘化鉀溶液C.氯化亞鐵溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于反應(yīng)CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2的說(shuō)法不正確的是( 。
A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.Cu是氧化劑
C.CO是還原劑D.該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,俗名草酸)晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn),并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO2和CO.(圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去)

(1)證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁.
(2)證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁,裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體,裝置G中澄清石灰水變渾濁.
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置F中黑色氧化銅完全變?yōu)榧t色固體.簡(jiǎn)述檢驗(yàn)紅色固體中是否含有Cu2O的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論(已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅):取少量紅色固體,滴加稀硫酸,觀察紅色固體是否有溶解,溶液是否變藍(lán)色.
(4)①草酸和草酸鈉(Na2C2O4)可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化.KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液.操作如下:準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g草酸鈉,放入錐形瓶中,加100mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定.當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后,錐形瓶中溶液立即由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且30s不褪色,即達(dá)到滴定終點(diǎn).重復(fù)上述滴定操作三次,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.
滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)
滴定管
液面刻度
0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式:c(KMnO4)=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-,不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.下列敘述正確的是( 。
A.向水中加入NaHCO3溶液會(huì)抑制水的電離
B.35℃時(shí)純水中c(H+)>c(OH-
C.向水中加入NaHSO4溶液會(huì)抑制水的電離
D.c(H+)隨著溫度的升高而降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.將總體積為80mL的NO、O2,分別通入一盛滿水并倒立于水槽的80mL的量筒中,反應(yīng)完全后量筒中液面高為原來(lái)的$\frac{7}{8}$,則原來(lái)通入的NO、O2各多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
B.SiO2不與水反應(yīng),所以二氧化硅不是酸性氧化物
C.裝有燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起
D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

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