9．水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入NaHCO3溶液會(huì)抑制水的電離
B．35℃時(shí)純水中c（H+）＞c（OH-）
C．向水中加入NaHSO4溶液會(huì)抑制水的電離
D．c（H+）隨著溫度的升高而降低

分析 由水在不同溫度下的平衡常數(shù)得知，水的電離是吸熱過程，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A．水中存在：H2O?H++OH-，向水中加入NaHCO3溶液，碳酸氫根結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．純水溶液中，存在c（H+）=c（OH-），與所處的溫度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．水中存在：H2O?H++OH-，向水中加入NaHSO4溶液，此鹽電離出的氫離子抑制水的電離，故C正確；
D．由題給信息可知，水的電離是吸熱過程，溫度升高，氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離，注意水的電離過程是吸熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)促進(jìn)水的電離，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕 和析氫腐蝕．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生還原 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe=Fe2++2e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則由陽極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知正極的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子．
當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來了．請(qǐng)用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
（6）室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是13.6mL或17.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．
①a1=a2�、赼1＜a2�、踒1=b2�、躡1＜b2
⑤t1=t2⑥t1＞t2�、邇蓤D中陰影部分面積
相等�、鄨D乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為 （　　）
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列關(guān)于如圖所示現(xiàn)象的說法正確的（　　）
A．加壓后，該反應(yīng)平衡向左移B．加壓后，c（I2）增大
C．壓強(qiáng)變化時(shí)，c（HI）不變D．加壓后，顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域活動(dòng)
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個(gè)或2個(gè)電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑KMnO4（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 mol．

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