8．下列關于SO2性質的說法正確的是（　�。�
A．氯水中通入一定量的SO2氣體可增強氯水的漂白性
B．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．已知酸性：H2SO4＞HClO，則SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
D．紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅后不褪色

分析 A．氯氣與二氧化硫等物質的量反應生成氯化氫和硫酸；
B．二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，使高錳酸鉀褪色體現(xiàn)其還原性；
C．次氯酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸；
D．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，具有酸性；二氧化硫不能漂白指示劑．

解答 解：A．氯氣與二氧化硫等物質的量反應生成氯化氫和硫酸，氯化氫和硫酸不具有漂白性，所以氯水中通入一定量的SO2氣體可減弱氯水的漂白性，故A錯誤；
B．二氧化硫使高錳酸鉀褪色體現(xiàn)其還原性，故B錯誤；
C．次氯酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸，則SO2通入漂白粉溶液中，不會生成次氯酸，故C錯誤；
D．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，具有酸性，能夠使溶液變紅后不褪色，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了二氧化硫的性質，熟悉二氧化硫漂白性、還原性、酸性氧化物的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質
④
⑤

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學方程式為．
（4）寫出D的同分異構體中能同時滿足下列條件的結構簡式
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團      ②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識，寫出以乙烯為原料制備  的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕 和析氫腐蝕．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生還原 反應，負極發(fā)生的電極反應式為Fe=Fe2++2e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈現(xiàn)藍色，對這個現(xiàn)象的正確解釋是（　　）
①陰極電極反應：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
②陽極2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉變藍；
③陽極Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈藍色；         
④陽極：2I--2e-═I2，碘遇淀粉變藍．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，家中含有的主要化學成分是NaHCO3；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的和主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應．（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：
（1）A的化學式為Na，丙的化學式為HCl；
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反應④：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；氣體乙與C溶液：Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：有氣體生成，有紅褐色沉淀生成．
（5）為鑒定B單質，將試樣溶于稀鹽酸，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是cd．
a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na2SO4溶液
（6）向沸水中加入F飽和溶液，可制得一種紅褐色液體，該液體是膠體的實驗證明方法是：丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則由陽極電極反應的產(chǎn)物反應生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知正極的電極反應是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．則A物質的化學式是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用適當?shù)奈淖只蚧瘜W符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子．
當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）氰（CN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應的化學方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
（5）比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
通過比較可知，當非金屬元素處于高價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
（6）室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應后，量筒內殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是13.6mL或17.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
D．微粒的最外層只能是8個或2個電子才穩(wěn)定

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