Question

下列說法正確的是（　　）

• A、物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
• B、將0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中的c（H⁺）/c （CH₃COOH）減小
• C、t℃時，某稀Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-12．向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合后溶液的pH=6
• D、10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V_總≥20mL

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，K₂CO₃與HCl反應(yīng)生成KHCO₃，顯堿性；
B、0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離；
C、根據(jù)該溫度下，Kw求出氫離子和氫氧根離子的濃度，再計算；
D、如果HA為弱酸，則HA部分電離，HA的濃度大于0.01mol/L，所以HA的體積小于10ml．

解答： 解：A、物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，K₂CO₃與HCl反應(yīng)的方程式為：K₂CO₃+HCl=KHCO₃+KCl，KHCO₃在溶液中水解顯堿性，故A錯誤；
B、0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，所以

c(H+)

c (CH3COOH)

=

n(H+)

n(CH3COOH)

，則比值增大，故B錯誤；
C、t℃時，某稀Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-12，該溶液的PH=8，則其氫氧根離子的濃度為

10-12

10-8

=10^-4mol/L，加入等體積pH=4的鹽酸，鹽酸中氫離子的濃度為10^-4mol/L，所以酸堿恰好中和，溶液顯中性，因?yàn)镵w=c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-12，所以中性時pH=6，故C正確；
D、如果HA為弱酸，則HA部分電離，HA的濃度大于0.01mol/L，所以HA的體積小于10ml，所以所得溶液體積V_總不可能大于20mL，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解，弱電解質(zhì)的電離，溶液pH的計算等，側(cè)重于對基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意C選項中溫度不是常溫，該溫度下pH根據(jù)Kw分析．