在同溫同壓下，把等體積的空氣和二氧化碳混合，在高溫下跟足量的焦炭充分反應(yīng)．若氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是（　　）
A、0.75B、0.70
C、0.64D、0.60
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)2C+O2
 高溫 
.
 
2CO、C+CO2
 高溫 
.
 
2CO，令空氣和二氧化碳的體積分別為1L，根據(jù)空氣中氧氣約占空氣體積的
1
5
算出氧氣的體積，再根據(jù)方程式計(jì)算氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成CO的體積及反應(yīng)后氣體體積增大量，進(jìn)而計(jì)算CO的體積分?jǐn)?shù)．
解答： 解：令空氣和二氧化碳的體積分別為1L，則氧氣的體積為1L×
1
5
=0.2L，
2C+O2
 高溫 
.
 
2CO  體積增大
   1      2    2-1=1
  0.2L  0.4L   0.2L
C+CO2
 高溫 
.
 
2CO  體積增大
   1       2    2-1=1
   1L      2L    1L
故反應(yīng)后V（CO）=0.4L+2L=2.4L，反應(yīng)后氣體總體積為1L+1L+0.2L+1L=3.2L，
則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是
2.4L
3.2L
=0.75，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算，難度不大，計(jì)算混合后氣體的體積是關(guān)鍵，注意差量法的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液　c[（NH4）2SO4]＜[（NH4）2CO3]
B、0.1mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
C、0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合 c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
下列說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面
B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C．NC13是非極性分子，H2O2是極性分子
D．P和S屬于第三周期元素，S的電負(fù)性強(qiáng)于P
（Ⅱ）空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，能夠污染空氣的成分有多種，常見的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="vgdafng" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于
 
晶體．
（3）甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
 
雜化軌道方式．甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是
 
．
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO含量．
①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式
 
．
②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個(gè)Cl-距離最近的相鄰Cu+有
 
個(gè)．若將CuCl晶胞中的Cu+離子和Cl-離子全部換成C原子，則成為金剛石的晶胞，則一個(gè)金剛石晶胞中含有
 
C原子．

③Cu（CO）Cl?H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個(gè)是共價(jià)鍵，其中6個(gè)是配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭標(biāo)示出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應(yīng)①②③都是重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等體積混合，溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式說明）．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D晶體中的陽離子：
 
．
（5）pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系是（用A、D、H表示）：
 
．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的H溶液的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、NH
 
+
4
、I-、Cl-、Ca2+
B、K+、Na-、ClO-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
D、K+、Al3+、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)的下列溶液，說法正確的是（　　）
A、氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
B、CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B、用Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、向Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸
 
mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是
 
．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液
 
mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=
 
（忽略溶液混合過程中的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B、將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）減小
C、t℃時(shí)，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合后溶液的pH=6
D、10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V總≥20mL

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