CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

BY可以是葡萄糖溶液

C.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

D.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:A.發(fā)生反應(yīng):3Cu8HNO3()=2Cu(NO3)22NO4H2O,會產(chǎn)生大氣污染物NO,而第二種方案的反應(yīng)為2Cu+O22CuO. CuO+ H2SO4=CuSO4H2O。不會產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。因此途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。正確。B.CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液會產(chǎn)生Cu(OH)2懸濁液,然后再加入含有醛基的物質(zhì)如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加熱煮沸,就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到磚紅色的Cu2O沉淀。因此Y可以是葡萄糖溶液。正確。C. n(CuSO4)=16g÷160g/mol=0.1mol.根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)時的關(guān)系可知n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)。錯誤。D.途徑反應(yīng)的兩種方程式為3Cu8H2NO3=3Cu22NO↑4H2O,產(chǎn)生2molNO3消耗2mol的硝酸,它同時提供2molH+。則8molH+中硫酸電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為6mol。因此小于消耗硫酸3mol。故n(H2SO4):n(HNO3)=3:2.正確。

考點:考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及各種物質(zhì)的性質(zhì)、混合比例等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CuSO4是一種重要的化工原料
(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+.在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是
B
B
.(用符號表示,下同)
A.KMnO4      B.雙氧水        C.氯水        D.HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD

A.NaOH        B.氨水            C.CuO         D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
3.3
3.3
,通過計算確定上述方案
可行
可行
(填“可行”或“不可行”).
(3)硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實驗室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會產(chǎn)生渾濁,請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進水解,故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進水解,故產(chǎn)生渾濁
,如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法錯誤的是(  )
A、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B、相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C、生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②<③D、利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示.下列說法不正確的是( 。
(已知:2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O)
A、相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B、途徑③中,1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生64g SO2氣體C、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2D、1mol Cu分別按照途徑②、③中,被還原的H2SO4的質(zhì)量之比為1:1

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