精英家教網(wǎng)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
（已知：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O）
A、相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B、途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生64g SO2氣體C、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2D、1mol Cu分別按照途徑②、③中，被還原的H2SO4的質(zhì)量之比為1：1
分析：途徑①涉及反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
途徑②涉及反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
途徑③涉及反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
根據(jù)以上反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式評價(jià)制備方案．
解答：解：A、相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故A錯誤；
B、途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生1mol二氧化硫，質(zhì)量64g，故B錯誤
C、Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故C錯誤；
D、在反應(yīng)②中，氧化劑是氧氣，被還原的是氧氣，硫酸沒有被還原，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查制備方案的評價(jià)，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)途徑寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式，利用方程式進(jìn)行判斷較為簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料
（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
B
B
．（用符號表示，下同）
A．KMnO4   　  B．雙氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD
．
A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
4
4
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
3.3
3.3
，通過計(jì)算確定上述方案
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁
，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應(yīng)加入少量H2SO4
應(yīng)加入少量H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2B、相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C、生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②＜③D、利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省“江南十�！备呷�3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

 

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