6．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl

分析 因發(fā)生水解而顯酸性的物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)了水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．NaOH為強(qiáng)堿，其溶液呈堿性，故A不選；
B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解呈堿性，故B不選；
C．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解呈酸性，故C選；
D．HCl為一元強(qiáng)酸，在溶液中電離子出氫離子，溶液呈酸性，不是水解的原因，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽類水解的規(guī)律以及水解原理為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（　�。�
A．NaA溶液的pH＞7（室溫下）
B．pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3（室溫下）
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)
D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ的熱量．
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，合理使用藥物是人體健康的基礎(chǔ)．
（1）人類的生命活動(dòng)需要糖類、油脂、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽（或礦物質(zhì)）等六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．一定條件下，油脂水解可以生成甘油和高級(jí)脂肪酸．大米的主要成分淀粉在人體內(nèi)終變成了葡萄糖（填名稱）而被人體吸收．
（2）維生素 C 是一種重要的維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素 C 中具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去．
（3）阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；“胃舒平”的主要成分是Al（OH）3，寫出Al（OH）3中和胃酸的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1﹕1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的質(zhì)量
C．在常溫常壓下，11.2LSO2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．已知?dú)鈶B(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物被省略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的電子式是
（2）B、C、D中含有的官能團(tuán)的名稱分別是羥基、醛基、羧基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化或取代．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）在用托盤天平稱量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中
（4）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
（5）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

（1）甲的化學(xué)式為Na2O2丙的用途為消毒（或制鹽酸、制漂白粉、制多種農(nóng)藥等）
（2）反應(yīng)①②的化學(xué)方程式分別為：
反應(yīng)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
反應(yīng)②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出C與丙反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某種煤氣的主要成分是CO、H2，把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具應(yīng)作相應(yīng)的調(diào)整，正確的方法是（　�。�
A．空氣和天然氣的進(jìn)人量都減少
B．減小天然氣的進(jìn)人童或增大空氣的進(jìn)入量
C．空氣和天然氣的進(jìn)人童都增大
D．增大天然氣的進(jìn)人量或減小空氣的進(jìn)入量

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