Question

16．下列不能證明一元酸HA為弱酸的是（　　）

• A． NaA溶液的pH＞7（室溫下）
• B． pH試紙顯示0.1 mol/L HA溶液的pH為2～3（室溫下）
• C． 0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強
• D． HA溶液能與CH₃COONa溶液反應(yīng)生成CH₃COOH

Answer 1

分析 要證明一元酸HA為弱酸，可從證明HA在溶液中存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性的角度分析，以此解答該題．

解答 解：A．NaA溶液的pH＞7（室溫下），說明NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HA為弱酸，故A不選；
B．常溫下，測得0.01 mol/LHA溶液的pH為2～3，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，故B不選；
C．HCl為強電解質(zhì)，0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強，說明HA在溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；
D．HA溶液能與CH₃COONa溶液反應(yīng)生成CH₃COOH，只能證明酸性HA比醋酸強，而醋酸為弱酸，無法證明HA為弱電解質(zhì)，故D選；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．