18．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
abc
AN2NONO2
BSSO2SO3
CSiSiO2H2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氮氣和氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氮氣不能一步反應(yīng)生成二氧化氮；
B．硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，硫單質(zhì)不能一步反應(yīng)生成三氧化硫；
C．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷，SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步，先生成硅酸鈉，再生成硅酸；
D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．氮氣和氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氮氣不能一步反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；
B．硫單質(zhì)一步反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，需要兩部反應(yīng)，先生成二氧化硫在催化氧化生成三氧化硫，故B錯誤；
C．Si→SiO2（Si+O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必須經(jīng)過兩步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3），故C錯誤；
D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，要熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握，尤其是不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)要注意理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①常溫下，測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
②鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．室溫時，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，應(yīng)加入0.017mol/L鹽酸100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到4.30g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出．﹙不要寫出計算過程，只要填寫答案﹚
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.224L；
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（　�。�
A．5：3B．2：3C．1：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題
①B物質(zhì)是CaCO3（寫化學(xué)式）
②按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有錯誤，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是先加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體后再蒸發(fā)結(jié)晶．
③蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器有鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒．
④若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是混合物A．
（2）實驗室配制250mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入該容器中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向某容器中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
①需稱量10g的氫氧化鈉．
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe（填序號）．
③上述實驗，除用到托盤天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒外，還需要一種重要的儀器是250mL容量瓶．
④若定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度偏大．（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：
①HCl     ②CH3OOH   ③Ba（OH）2     ④Na 2CO3     ⑤KCl     ⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的順序為①②⑥⑤④③（填寫編號）．
（2）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=$\frac{m}{2}$，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．請寫出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少
B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在酒精燈火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打
C．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打
D．先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等（　　）
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、Ca2+、SO42-），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
D．從第④步到第⑥步的目的是為了濃縮富集溴

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