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18．下列化學用語正確的是（　�。�
A．2-丙醇的結構式：CH3CHOHCH3
B．丙烯分子的結構簡式為 CH3CH CH 2
C．四氯化碳分子的電子式為：
D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

分析 A．結構簡式是用短線“-”代替共用電子對，未成鍵的孤對電子對不需要標出；
B．烯烴中碳碳雙鍵為官能團，書寫結構簡式不能省略；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出；
D．鍵線式中用短線“-”表示化學鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出；

解答 解：A．CH3CHOHCH3是2-丙醇的結構式，故A錯誤；
B．丙烯分子的結構簡式為 CH3CH=CH 2，故B錯誤；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；
D.2-乙基-1，3-丁二烯的結構簡式為：，鍵線式中用短線“-”表示化學鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為：，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學用語，側重考查有機物結構式、結構簡式、電子式、鍵線式表示方法，解題時注意結構簡式中碳碳雙鍵、碳碳三鍵為官能團不能省略，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向物質的兩濃度均為0.01mol•L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是Fe2+（填離子符號）；當MnS開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$為2×105．
（Ksp（MnS）=4.64×10-14，Ksp（FeS）=2.32×10-19）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將銅棒和鋅棒用導線連接后插入稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該裝置能形成原電池，其中鋅是負極
B．該裝置能形成原電池，其中銅是負極
C．該裝置不能形成原電池
D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗操作的敘述中正確的是（　�。�
A．
用于分離水和乙醇的混合物
B．
可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集
C．
當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
D．
常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．請回答下列問題：
（1）A的構成元素在周期表中的位置為第二周期VIA族
（2）A與B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）寫出實驗室制B的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關平衡常數的說法正確的是（　　）
A．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數Ka將變小
B．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大
C．化學平衡常數K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變
D．已知，K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$則對應的化學反應可以表示為：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（ g）+6H2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是（　　）
A．NH4H中 H+的核外電子排布與He相同
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生
D．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯．在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用生物質
能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料．已知：標準狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量．
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．則由1 mol NH3分解生成氫氣和氮氣需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的熱量．
（3）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化．在下列甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；乙中鐵電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，鐵電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如圖1：

已知：
①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關系如下圖所示．
②室溫時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7）
③Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時，粗銀做陽極（填“陰”或“陽”），陰極電極反應為Ag++e-=Ag
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65～12，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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