pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣


  1. A.
    （3m/2+n/2+2p）mol
  2. B.
    (3p-3m/2-n/2) mol
  3. C.
    3pmol
  4. D.
    (3m/2+n/2)mol
C
由元素守恒CxHY 耗氧量為X+Y/4 pmolC2H4要消耗氧氣 為3pmol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是


  1. A.
    和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
  2. B.
    在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
  3. C.
    在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤
  4. D.
    在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則
S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反應(yīng)熱△H為


  1. A.
    -1780KJ/moL
  2. B.
    -1220 KJ/moL
  3. C.
    -450 KJ/moL KJ/moL
  4. D.
    +430 KJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）


  1. A.
    氣體反應(yīng)物的總體積為0.448L
  2. B.
    裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
  3. C.
    生成物中含有0.01NA個(gè)分子
  4. D.
    生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是


  1. A.
    pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
    c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
  2. B.
    將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：
    c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
  3. C.
    在常溫下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，體積為20 mL，則溶液的pH = 12+lg2
  4. D.
    將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是


  1. A.
    反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
  2. B.
    ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
  3. C.
    若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極
  4. D.
    若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極F放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是


  1. A.
    分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  2. B.
    P4S3中磷元素為+3價(jià)
  3. C.
    熱化學(xué)方程式為P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；△H=-3677kJ/mol
  4. D.
    分子中存在極性鍵與非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P2>P1
  2. B.
    反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2
  3. C.
    反應(yīng)Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
  4. D.
    反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

從以上表格中判斷以下說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
  2. B.
    在冰醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸
  3. C.
    在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4===2H++SO42-
  4. D.
    水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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