Question

取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    　,

反應(yīng)后得到的溶液呈　　　     色。用此溶液分別做如下實驗:

(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 　,此反應(yīng)屬于　　　　(填反應(yīng)類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈　　　　色,即制得Fe(OH)₃膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到　　　　燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個實驗可以用來區(qū)別                                    　 。

(4)用Fe(OH)₃膠體進行下列實驗:

①將其裝入U形管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深,這說明                                                  　,

這種現(xiàn)象稱為　　 　　。

②向其中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是                         　,

原因是　                                                         。

③向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是　                                    ,

其原因是　                                                        。

④提純此分散系常用的方法是　                                      。

Answer 1

堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,即Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O,FeCl₃溶液呈棕黃色。

(1)向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(2)此小題主要考查Fe(OH)₃膠體的制法。

(3)膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng),而溶液不能,利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。

(4)①陰極附近顏色加深,說明陰極附近Fe(OH)₃膠體膠粒濃度變大,膠粒向陰極發(fā)生了移動,說明膠體粒子帶電荷;②加入電解質(zhì)(NH₄)₂SO₄飽和溶液后,膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀;③加入稀硫酸,開始電解質(zhì)使膠體聚沉生成沉淀,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)₃+3H₂SO₄====Fe₂(SO₄)₃+6H₂O,使沉淀溶解;④膠粒不能通過半透膜,而小分子、離子等可以通過半透膜,因此可用滲析法提純膠體。

答案:Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O        棕黃

(1)FeCl₃+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)₃↓

復(fù)分解反應(yīng)

(2)紅褐　(3)乙　膠體和溶液

(4)①膠體粒子帶電荷　電泳

②產(chǎn)生沉淀　   電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉    　③先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解　  開始加入稀硫酸時,膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,當(dāng)酸過量時又使沉淀溶解

④滲析法

【方法技巧】鑒別不同類別分散系的方法

(1)濁液的物理特征是不穩(wěn)定,分散劑與分散質(zhì)易分離,而溶液很穩(wěn)定,膠體比較穩(wěn)定。因此,當(dāng)濁液與溶液、膠體的外觀特征相同或相似時,可以通過靜置觀察的方法進行鑒別。如果經(jīng)過靜置仍無變化則是溶液或膠體;如果經(jīng)過靜置出現(xiàn)渾濁或沉淀現(xiàn)象則是懸濁液;如果經(jīng)過靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象則是乳濁液。

(2)膠體的物理特征是具有丁達爾效應(yīng)。因此,當(dāng)溶液與膠體的外觀特征相似或相同時,可以通過在暗室里用一束光照射,觀察有無光亮的“通路”來鑒別。如果液體里產(chǎn)生光亮的“通路”,則該液體是膠體溶液;如果液體里不產(chǎn)生光亮的“通路”,則該液體是溶液。