Question

已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設(shè)計了如圖裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）制備SO₂氣體的反應(yīng)方程式為：                                  ；

發(fā)生裝置的玻璃儀器名為                     、                           ；

（2）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。

①                                      ；②                                     ；

（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）              。

（4）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^－和SO₃^2－，不是H₂SO₃。你認為他的結(jié)論是否正確            ，其理由是                            。

（5）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO₃溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na₂SO₃溶液的品紅褪色較快。

①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“          ”內(nèi)容：

同濃度溶液	SO32－	HSO3－	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面_________	較上面_______	較上面_______	慢

②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是                                

Answer 1

【知識點】實驗設(shè)計  硫及其化合物的性質(zhì)  D3  J1  J4

【答案解析】（1） Na₂SO₃+H₂SO₄(濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O； 圓底燒瓶、分液漏斗

（2）①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；②沒有尾氣吸收裝置。

（3）H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-。（4）不正確，因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸。（5）①

NaHSO3

較上面少

較上面多

較上面多

慢

②主要是SO₃^2-有漂白性。

解析：(1)略（2)實驗?zāi)康氖翘骄扛稍锏腟O₂能不能使品紅褪色，但是氣體卻沒有進行干燥，SO₂有毒，裝置中卻沒有設(shè)計尾氣吸收裝置。（3）根據(jù)實驗干燥的SO₂通入品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，排除了SO₂使品紅褪色的可能。問SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有哪些，就是回答SO₂與水反應(yīng)形成的溶液中有哪些微粒，所以答：H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-。（4）甲同學分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體溶于水都發(fā)生水解，所含的微粒相同且都有H₂SO₃。他的結(jié)論是不正確的。（5）通過對比實驗很容易得到主要是SO₃^2-有漂白性的結(jié)論。

【思路點撥】本題考查了實驗設(shè)計、問題比較簡單，只要按照題目提示結(jié)合所學內(nèi)容即可解答，做這類題目關(guān)鍵是閱讀理解。