Question

4．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
1IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位是在步驟b后，增加操作；
所缺步驟為將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時，溶液的藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，則達(dá)到滴定終點．
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是20 mg/kg．

Answer 1

分析 （1）KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律分析；
（2）①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式；
②Na₂SO₃稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na₂SO₃與碘反應(yīng)，應(yīng)充分振蕩使其接觸；
（3）①溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色；
③根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計算．

解答 解：（1）KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應(yīng)的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；6H⁺；3；3H₂O；
（2）①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②Na₂SO₃稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na₂SO₃與碘反應(yīng)，應(yīng)充分振蕩使其接觸．所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，
故答案為：在步驟b后，增加操作；將分液漏斗充分振蕩后靜置；
（3）①碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，
故答案為：滴入最后一滴溶液時，溶液的藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，則達(dá)到滴定終點；
②由 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆²得，
     I～3I₂ ～6S₂O₃²
   127g      6mol
 m（I）    6.0×10^-4mol/L×0.02L
解得：m（I）=2.54×10^-4g=2.54×10^-1mg，
設(shè)每千克食鹽中含碘xmg，
列比例式為$\frac{2.54×1{0}^{-1}mg}{12.7×1{0}^{-3}kg}$=$\frac{xmg}{1kg}$，
x=20，
故答案為：20．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算，計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量，題目難度中等．