阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、2.4g 鎂作還原劑時(shí)失去電子數(shù)是0.1×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氮?dú)庵泻械墓矁r(jià)鍵數(shù)是6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L的甲醛所含的電子數(shù)是4×6.02×1023
D、100mL 1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個(gè)數(shù)0.1×6.02×1023
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子的最外層電子分析判斷；
B、1mol氮?dú)夂?mol共價(jià)鍵；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，根據(jù)N=nNA=
V
Vm
×NA計(jì)算；
D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離．
解答： 解：A、2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，鎂原子最外層2個(gè)電子，所以鎂作還原劑時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而1mol氮?dú)夂?mol共價(jià)鍵，故含有的共價(jià)鍵為3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，甲醛的分子數(shù)為
5.6L
22.4L/mol
×6.02×1023mol-1=0.25×6.02×1023，一個(gè)甲醛分子含有16個(gè)電子，因此含有的電子數(shù)為：16×0.25×6.02×1023=4×6.02×1023，故C正確；
D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，100mL 1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1×6.02×1023，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測(cè)得溶液的pH=1，則X、Y及其體積比可能是（　　）
A、H2，Cl2； 1：1
B、NO2，O2；4：1
C、HCl，HBr；1：1
D、Cl2，SO2；1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展“不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”課題，選用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如下：
組別10%硫酸的體積（mL）溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20 
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL20 
Ⅳ2mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)
 
（用I-IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)
 
．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在該溫度時(shí)，取2mol N2和7mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是（　　）
A、92.4 kJ
B、92.4 kJ～184.8 kJ
C、小于184.8 kJ
D、184.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)況下22.4L氯化氫溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%
B、物質(zhì)的量濃度為100mol/L
C、因缺少數(shù)據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算
D、因缺少數(shù)據(jù)物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子中電子數(shù)為8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、常溫常壓下，92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、單質(zhì)鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下表為烯類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類(lèi)化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類(lèi)化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類(lèi)、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：
 
．
（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最慢的是
 
（填代號(hào)）．
A、（CH3）2C=C（CH3）2          B、CH3CH=CH CH3
C、CH2=CH2                     D、CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br
            （主要產(chǎn)物）  （次要產(chǎn)物）
CH2=CH CH2CH3+H2O→CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2 CH2 OH
                 （主要產(chǎn)物）           （次要產(chǎn)物）
如圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子．上圖中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填框圖中序號(hào)），屬于消去反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫(xiě)主要產(chǎn)物，標(biāo)明反應(yīng)條件）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H8O2的有機(jī)物，其含有-COO-結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體有六種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：①CH3CH2CH2COOH、②（CH3）2CHCOOH、③HCOOCH2CH2CH3、④HCOOCH（CH3）2、⑤CH3COOC2H5、⑥
 
．其中：
（1）寫(xiě)出⑥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）；
（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）；
（4）能水解的有
 
種；
（5）能與金屬鈉反應(yīng)的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）；
（6）水解產(chǎn)物為X、Y且X可氧化得Y的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．

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