在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測(cè)得溶液的pH=1，則X、Y及其體積比可能是（　�。�
A、H2，Cl2； 1：1
B、NO2，O2；4：1
C、HCl，HBr；1：1
D、Cl2，SO2；1：1
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：利用代入法，就各選項(xiàng)根據(jù)方程式計(jì)算是否完全被吸收，并根據(jù)溶液的pH=1可知，形成的溶液氫離子濃度為0.1mol/L，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、H2，Cl2的混合氣體，用水吸收，氫氣不能被吸收，混合氣體不能全部吸收，故A錯(cuò)誤；
B、NO2與O2按4：1混合，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氣體全部被吸收，1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，所以NO2與O2分別為0.04mol、0.01mol，由方程式可知生成HNO30.04mol，所以溶液中c（H+）=0.04mol/L，不是0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，HCl、HBr物質(zhì)的量分別為：0.025mol、0.025mol，c（H+）=
0.05mol
1L
=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、Cl2與SO2按1：1混合，發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體全部被吸收，1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，所以Cl2與SO2分別為0.025mol、0.025mol，由方程式可知生成HCl0.05mol，生成H2SO40.025mol，所以溶液中c（H+）=
0.05mol+0.025mol×2
1L
=0.1mol/L，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查根據(jù)方程式的計(jì)算、溶液pH值計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是對(duì)方程式的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知M是由X、Y兩種位于同周期的元素組成的離子化合物，且X+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y元素的最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置
 
，用惰性電極電解M溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）若A元素是與X位于同一周期的金屬元素，則A的單質(zhì)與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光導(dǎo)纖維，則A屬于
 
晶體，E溶液與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）若A與C為同種物質(zhì)，往足量的E溶液中滴加少量的Na2S溶液，振蕩后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入用鹽酸酸化后的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則E與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A、0.1 mol/L的某堿液其pH小于13而大于7，此堿為弱堿
B、pH=1的某酸稀釋10倍后，1＜pH＜2，此酸為弱酸
C、pH=13的某堿稀釋10倍后，12＜pH＜13，此堿為弱堿
D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時(shí)，所反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量大于該酸物質(zhì)的量，則此酸為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫在過(guò)量的氧氣中燃燒生成三氧化硫
B、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理
C、氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的生成
D、Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯使KMnO4溶液褪色
B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C、甲烷和氯氣混合，見(jiàn)光
D、用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向三份0．lmol/L NaHCO3溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca（OH）2、NaA1O2固體（忽略溶液體積變化），則溶液中CO32-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、減小、增大
B、減小、增大、增大
C、增大、減小、減小
D、減小、減小、減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由地殼中含量第一、第二的兩種元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是（　�。�
A、高溫下可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)
B、熔點(diǎn)高
C、與水作用生成相應(yīng)的酸
D、與碳共熱可發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加壓B、減壓
C、減少E的濃度D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、2.4g 鎂作還原劑時(shí)失去電子數(shù)是0.1×6.02×1023
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氮?dú)庵泻械墓矁r(jià)鍵數(shù)是6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L的甲醛所含的電子數(shù)是4×6.02×1023
D、100mL 1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個(gè)數(shù)0.1×6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案