13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

分析 A．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及應(yīng)用解答；
B．鋅性質(zhì)強(qiáng)于鐵，二者形成原電池，鋅做負(fù)極；
C．金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主；
D．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂成、氫氣和氯氣．

解答 解：A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可以減慢反應(yīng)速率，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C．金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，故C正確；
D．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂成、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，熟悉鹽類水解的性質(zhì)及應(yīng)用、明確電解池、原電池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；

（1）B中應(yīng)該裝B試劑（填編號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．飽和碳酸鈉溶液  D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2．
通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色   ②C中品紅溶液不褪色   ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為SO2、CO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于純凈物是（　�。�
A．氫硫酸B．漂粉精C．碘酒D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　�。�
A．NH3B．NaOHC．SiO2D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．硝酸銨溶于水時(shí)，溶液的溫度明顯降低（填“升高”或“降低”），其原因是：硝酸銨溶于水吸收熱量．
如果把A物質(zhì)的晶體ag在一定的溫度下投入（100-a）g水中充分操作（水和晶體均無損耗），但所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%．其原因可能是：①物質(zhì)沒有全部溶解②可溶物與水反應(yīng)生成微溶物③物質(zhì)含結(jié)晶水
某實(shí)驗(yàn)小組欲通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論：碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為C，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CO32-+2H+═CO2+H2O
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)     HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得Cl2，但得不到鎂
B．鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入碳酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率
C．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)用鐵作陽極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)越高，該物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)
C．HClO既有氧化性，又有還原性
D．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

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