10．在反應(yīng)C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化劑是（　　）
A．CB．HNO3C．CO2D．SO2

分析 在反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：在反應(yīng)C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，則HNO3是氧化劑，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合基本概念分析，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：．合成M的一種途徑如下
A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH=CH2 $→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH；
③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．請回答下列問題：
（1）D中官能團(tuán)的名稱是羧基，Y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）步驟①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）下列說法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng)           b．1molB完全燃燒需6mol O2
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)     d．1molF最多能與3mol H2反應(yīng)
（4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．醋酸鈉溶液的PH 大于7
B．常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3
C．乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
D．PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．電解法制鋁工藝的發(fā)明使鋁在生產(chǎn)生活中得以迅速普及
B．合成氨工藝的開發(fā)緩解了人類有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾
C．研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對提高可逆反應(yīng)的限度具有決定性作用
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高具有廣闊的前景

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是（　�。�
A．
容量瓶		B．
萃取瓶		C．
錐形瓶		D．
酸式滴定管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個(gè)反應(yīng)條件一定能使反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．增加反應(yīng)物碳的用量
C．縮小反應(yīng)體系的體積D．減少體系中CO的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，0.200mol•L-1的HA溶液與0.200mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是（　�。�
 微粒 X Y Na+ A-
 濃度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．該溫度下Kw=1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外P電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a，D為金屬元素且M層P能級上有一個(gè)未成對的電子；E元素的原子核外所有p軌道半充滿或全滿；F元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p5．
（1）寫出A、C、F元素的元素符號：AH、CO、FCl．
（2）寫出基態(tài)D原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．寫出基態(tài)E原子的核外電子排布圖．
（3）D元素原子核外電子云有4種不同的伸展方向，共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案