2．單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料的是硅（填名稱）；光導(dǎo)纖維主要成分化學(xué)式SiO2．

分析 依據(jù)硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；二氧化硅具有良好的光學(xué)特性解答．

解答 解：硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用來制造光導(dǎo)纖維，化學(xué)式：SiO2；
故答案為；硅；SiO2．

點評 本題考查了硅及其化合物用途，明確硅、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C12H24O2的酯，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素中的4種．X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn-與Wn+的電子層結(jié)構(gòu)相同．由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物．

（1）元素W的名稱鈣，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A的電子式．
（2）寫出D、E的化學(xué)式：DCaO、ECO．
（3）①已知38g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2ml0.3mol/L的硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸所制得的硅酸膠體中膠粒的數(shù)目為0.0006NA
B．常溫下，1LpH=2的H2S溶液中H+的數(shù)目為0.01NA
C．1mol鐵粉與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
D．常溫常壓下，2.8gC4H8中有1.2NA的共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實驗室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)化合物的多樣性給我們的生活帶來了無限的發(fā)展空間，下列關(guān)于有機(jī)化合物知識當(dāng)中的幾個概念敘述錯誤的是（　�。�
A．在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定互稱為同系物
B．具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的有機(jī)化合物互稱為同分異構(gòu)體
C．同素異形體是指同種元素形成不同的單質(zhì)
D．含有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的同一類元素的原子互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，新材料的研發(fā)成功和廣泛應(yīng)用，在某種程度上促進(jìn)社會迅速發(fā)展的同時，也給人類生存的環(huán)境帶來極大污染．
（1）將下列的材料特性序號填寫在對應(yīng)的材料上：①水硬性、②強導(dǎo)光性、③耐高溫和絕
緣性、④高強度和良好彈性、⑤強抗腐蝕能力、⑥良好的透氣性陶瓷③；光導(dǎo)纖維②；水泥①；不銹鋼⑤；橡膠④；天然纖維⑥．
（2）“白色污染”已成為社會的一大公害．可降解塑料的研制成功是防止“白色污染”最根本措施，它可分為光降解降解塑料和微生物降解塑料兩類．
（3）金屬腐蝕造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失．防止金屬腐蝕的方法有表面保護(hù)膜法、形成合金（改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)）、電化學(xué)防護(hù)（犧牲活潑金屬）．
（4）金屬材料的廣泛應(yīng)用，加劇水體的重金屬污染，并通過水中食物鏈的富集作用，容易引起人體急性或慢性中毒．改善水質(zhì)的最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的任意排放．處理污水的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法．
（5）室內(nèi)空氣的污染有時比室外更嚴(yán)重．室內(nèi)空氣污染的來源：
①廚房燃料燃燒產(chǎn)生氣體和烹調(diào)產(chǎn)生油煙；
②建筑材料和裝飾材料揮發(fā)的有機(jī)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，1mol N2F2含有1.806×1024 個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點，是理想化工設(shè)備材料．
（3）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C．

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被6個氧離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．PX（對二甲苯）是生產(chǎn)礦泉水瓶用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯）塑料的重要原料，已知PET塑料的可行生產(chǎn)路線如下：
（1）A的系統(tǒng)名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）對比生產(chǎn)乙二醇的兩條生產(chǎn)路線，你認(rèn)為較優(yōu)的是路線2；理由是原子利用率高．
（3）反應(yīng)3的離子方程式如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是AC．（填字母）
A．每摩PX完全燃燒消耗氧氣10mol
B．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
C．PTA與乙二醇通過加聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料
D．該反應(yīng)每消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移12NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（4）寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式：．

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