在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3+)=0.3 mol·L-1，c(SO42－)=0.7mol·L-1， 由水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1，則c(K+)為

A．0.15mol·L-1　　　?? B．0.2mol·L-1??????? C．0.3mol·L-1 ??????? D．0.4mol·L-1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1，所以由水電離的c(OH—)=10-13 mol·L-1，說明水的電離主要受到硫酸電離的抑制。所以溶液中的c(H+) =10-1 mol·L-1，c(OH—)=10-13 mol·L-1，根據(jù)電荷守恒可得正確答案為B。

考點：考查水溶液中的離子平衡、電荷守恒。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江西）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
O2
O2
、
CO2或氮氣
CO2或氮氣
．
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
其純凈水作用的原理是
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是
水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
10°
10°
；
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-1）=8×10-4mol?L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
740
740
g，后加入Na2CO3
1484
1484
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對飲用水進(jìn)行凈化和消毒，一般采取混水澄清法、飲水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明礬、硫酸鋁、硫酸鐵或聚合氯化鋁作混凝劑，適量加入混水中，用棍棒攪動，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀，水即澄清．理由是（以明礬為例用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（2）飲水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法簡便易行．也可用漂白粉等鹵素制劑消毒飲用水，它的消毒原理是（用化學(xué)方程式及必要文字說明）
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有強氧化性，能殺死水中的細(xì)菌
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有強氧化性，能殺死水中的細(xì)菌
．
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生反應(yīng)方程式
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
．由于在一定條件下氯氣會與水中的有機物反應(yīng)，生成一些有毒的
鹵代烴
鹵代烴
，所以許多地區(qū)利用
臭氧
臭氧
代替液氯進(jìn)行飲用水消毒．
（4）自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．原水凈化有下列措施：①過濾②添加混凝劑③加入活性炭④加入消毒劑．
你認(rèn)為正確的順序是
B
B
．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c（Al3+）=0.3mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1，由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1，則c（K+）為（　�。�
A、0.15mol?L-1B、0.2mol?L-1C、0.3mol?L-1D、0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省宿遷市宿豫區(qū)青華中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對飲用水進(jìn)行凈化和消毒，一般采取混水澄清法、飲水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明礬、硫酸鋁、硫酸鐵或聚合氯化鋁作混凝劑，適量加入混水中，用棍棒攪動，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀，水即澄清．理由是（以明礬為例用離子方程式表示）    ．
（2）飲水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法簡便易行．也可用漂白粉等鹵素制劑消毒飲用水，它的消毒原理是（用化學(xué)方程式及必要文字說明）    ．
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生反應(yīng)方程式    ．由于在一定條件下氯氣會與水中的有機物反應(yīng)，生成一些有毒的    ，所以許多地區(qū)利用    代替液氯進(jìn)行飲用水消毒．
（4）自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．原水凈化有下列措施：①過濾②添加混凝劑③加入活性炭④加入消毒劑．
你認(rèn)為正確的順序是    ．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

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