Question

在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c（Al³⁺）=0.3mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.7mol?L^-1，由水電離的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，則c（K⁺）為（　�。�

• A、0.15mol?L^-1
• B、0.2mol?L^-1
• C、0.3mol?L^-1
• D、0.4mol?L^-1

Answer 1

分析：由水電離的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，根據(jù)水的離子積常數(shù)可計(jì)算出溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算c（K⁺）．

解答：解：由水電離的c（H⁺）_水=10^-13mol?L^-1，根據(jù)水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=10^-13mol?L^-1，
根據(jù)Kw=c（OH^-）?c（H⁺），代入c（OH^-）_水=10^-13mol?L^-1，則c（H⁺）=0.1mol/L，且c（Al³⁺）=0.3mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.7mol?L^-1，
根據(jù)電荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
故c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2×0.7mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.4mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中利用電荷守恒進(jìn)行離子濃度的計(jì)算．