16．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
D．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

分析 A．火山口存在游離態(tài)的硫；
B．二氧化硫與酸雨有關(guān)；
C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉；
D．硫燃燒反應(yīng)生成二氧化硫．

解答 解：A．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，故A錯(cuò)誤；
B．排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生的是氮氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重二氧化硫性質(zhì)的考查，注意性質(zhì)與現(xiàn)象、用途的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．體積比1：1B．體積比11：16C．分子個(gè)數(shù)比1：1D．密度比11：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+數(shù)為0.1NA
B．16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]乙酰苯胺為無(wú)色晶體，有“退熱冰”之稱(chēng)．其制備原理為：
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$+H2O
已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如表：
試劑名稱(chēng)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度（20℃）
苯胺-6.2184.4稍溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺114～116280～290 0.46g
制備乙酰苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉．
步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：通過(guò)重結(jié)晶提純粗產(chǎn)品后，獲得無(wú)色片狀晶體，干燥后得目標(biāo)產(chǎn)品．

（1）儀器a的名稱(chēng)為冷凝管．
（2）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用．
（3）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是乙酸有揮發(fā)性，溫度過(guò)高，乙酸蒸出，降低了反應(yīng)物的利用率，而溫度過(guò)低，不能除去反應(yīng)生成水．
（4）步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱(chēng)是吸濾瓶，當(dāng)過(guò)濾的溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽濾時(shí)的操作為先旋開(kāi)安全瓶d上的旋塞恢復(fù)常壓然后關(guān)閉抽氣泵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，關(guān)于0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大
B．Na2S溶液中存在著：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．Na2S溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中存在著：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷這八種固體分別是：
AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，F(xiàn)Al（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
要進(jìn)一步證實(shí)某固體為葡萄糖，應(yīng)用銀氨溶液作試劑，根據(jù)銀鏡反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)確證．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4   FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O．
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．
①鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
C．$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/LD．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用離子方程式表示下列變化過(guò)程
（1）除去鐵粉中混有鋁粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）二氧化硅固體中含有碳酸鈣CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案