9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L　Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA．
B．1mol CnH2n含有的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA
D．2gD2160中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)可逆反應(yīng)；
B、CnH2n中含3n條共價鍵；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬；
D、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10個來分析．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故標況下2.24L即0.1mol氯氣和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、CnH2n中含3n條共價鍵，故1mol中含共用電子對數(shù)為3nNA個，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA個，故C錯誤；
D、2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol重水中含中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為10個，故0.1mol重水中含電子數(shù)、中子數(shù)和中子數(shù)均為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡化表示如下：
已知：
①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列問題：
（1）酸浸時控制溫度為80～90℃，原因是溫度過低反應(yīng)速率小，溫度過高反應(yīng)①平衡逆向移動，錳元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至5～6的作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）濾渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除雜易產(chǎn)生H2S，危害生產(chǎn)人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1，若某電解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，則該電解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．
（4）電解時，陰極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn，由于發(fā)生副作用，陰極上會產(chǎn)生少量氣體，其分子式為H2．
（5）為增強電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產(chǎn)物為Cr3+，假定鈍化層的化學(xué)成分為MnOx，則該反應(yīng)的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．第二周期元素的正化合價由+1→+7依次升高
B．PH3在空氣中可以自燃，根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
C．Cl的非金屬性強于S，所以HClO3的酸性一定強于H2SO3
D．Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法正確的共有多少種（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水：加足量無水CuSO4，過濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)：可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用．
（1）下列說法正確的是AD（填序號）．
A．CH4和CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子
B．第一電離能：O＞N＞C
C．沸點高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+離子的空間構(gòu)型為平面正三角形
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d84s2．
②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH．
①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；
②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：TiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
文獻記載：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，氣生成的產(chǎn)物有有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．/
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；　B中溶液變棕色；　C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應(yīng)進行的實驗操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．請用化學(xué)平衡原料解釋原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸，此時A中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）cd．
a．鐵粉　　　b．溴水　　　　c．鐵氰化鉀溶液　　　　d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色�、跾O2通入石蕊試液中→先變紅后褪色  ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去�、莅睔馔ㄈ敕犹芤褐小t色 ⑥N2和O2放電條件下→直接生成紅棕色氣體．
A．①②③⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）這4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們的原子半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分別比較酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4；堿性：KOH＞Ca（OH）2．
（3）寫出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：H2S、HCl．比較其穩(wěn)定性：HCl＞H2S，理由是氯元素的非金屬性強于硫元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示．已知X的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0，下列推斷正確的是（　�。�
 XY  
 H  Z
A．常溫下，含H的兩種離子都能使水電離出的c•（H+）•c（OH-）增大
B．Y的簡單氫化物和Y的最高價含氧酸之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強
D．簡單離子半徑的大小順序為H＞Z＞Y

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