Question

18．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）這4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們的原子半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分別寫出這4種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO₄＞H₂SO₄；堿性：KOH＞Ca（OH）₂．
（3）寫出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：H₂S、HCl．比較其穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

Answer 1

分析 A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，
（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，可知它們的半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），
故答案為：S；Cl；K；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；
（2）A為硫元素，B為氯元素，C為鉀元素，D為鈣元素，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：KOH＞Ca（OH）₂；
故答案為：H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂；酸性：HClO₄＞H₂SO₄、堿性：KOH＞Ca（OH）₂；
（3）S、Cl元素的氫化物分別為H₂S、HCl；氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，
故答案為：H₂S、HCl；HCl＞H₂S；氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，充分根據(jù)核外電子排布推斷A、D，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律和元素周期律的應(yīng)用，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．