Question

【題目】25 ℃時， 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. 氨水稀釋 10 倍后， 其 c(OH－)等于原來的

B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、NH3·H2O是弱堿，所以氨水稀釋(10倍)時促進(jìn)其電離，使n(OH－)增多，導(dǎo)致c(OH－)不能減小為原來的1/10，故A錯誤；B、pH=5的H2C2O4 溶液中c(H＋) =1×10－5mol/L > c(HC2O4 -)，故B錯誤；C、在該混合溶液中，電荷守恒為c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ ) +2c(S2－ )，所以C錯誤；D、溶液呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)(NH4)2SO4的組成得物料守恒為c(NH4+) +c(NH3 ·H2O)=2c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+ c(Na+)+ c(H＋)= c(OH－) +2c(SO42-)，二者聯(lián)立，即c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)，所以D正確。本題正確答案為D。