2．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）是（　�。�
A．1×10-2mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-12mol/LD．1×10-14mol/L

分析 氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，其溶液中的氫離子是水的電離的，pH=12的氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度為1×10-12mol/L．

解答 解：常溫下pH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則氫氧化鈉溶液中的氫離子是水的電離的，水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等，所以由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol/L，
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的計算、水的電離及其影響，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意酸堿溶液、能夠水解的鹽溶液對水的電離的影響情況，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．目前有些中小學生喜歡使用涂改液，經(jīng)實驗證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質，二氯甲烷（分子式為CH2C12）就是其中一種．下面是關于二氯甲烷的幾種說法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，②它是由氯氣（分子式為C12）和甲烷組成的混合物，③它的分子中碳、氫、氯元素的原子個數(shù)比為1：2：2，④它屬于電解質，這些說法中正確的是（　　）
A．①③B．②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下有物質歸類正確的是（　�。�
A．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水
B．單質：冰、液氯、臭氧、紅磷
C．混合物：礦泉水、84消毒液、鋁熱劑、四氧化三鐵
D．常見的氧化劑：高錳酸鉀、氯氣、硝酸、氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式分別為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負極是Zn（填Zn或Ag2O），正極發(fā)生的是還原反應（填氧化或還原），總反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（2）鐵及鐵的化合物應用廣泛．如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將①中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出電極材料和正、負極，標出電解質溶液．
（3）寫出該電池的電極反應式．
正極反應Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負極反應Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能夠測定分子中的化學鍵并推測其結構和官能團的方法是（　　）
①．質譜�、冢t外光譜　③．紫外光譜�、埽舜殴舱褡V．
A．①③B．②C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a點Kw數(shù)值比c點Kw數(shù)值大
D．pH=2的鹽酸和醋酸，鹽酸的物質的量濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定醋酸的曲線是2（填“1”或“2”），判斷的理由是醋酸為弱酸，部分電離，與鹽酸等濃度時醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）點E所示溶液pH＞7，用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（4）D點所示溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）下列說法正確的是ABCD
A．圖1滴定過程中宜選用酚酞作指示劑
B．點F所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點F、D、E所示溶液中：水的電離程度最大的是點D
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．KOH溶液和 KHSO4反應H++OH-=H2O
B．銅和三氯化鐵溶液反應Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
D．氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中有NaCl），第二天便會被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：
（1）鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕．
（2）鐵鍋銹蝕的電極反應方程式：負極Fe-2e-=Fe2+；正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．正負極電極反應的產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應，反應的離子方程式或化學方程式為：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）在長期的生產(chǎn)實踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到了一些比較理想的措施．例如：大型水庫的鋼鐵閘門采用焊接上比鐵更活潑的金屬，如鋅．

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