Question

14．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定醋酸的曲線是2（填“1”或“2”），判斷的理由是醋酸為弱酸，部分電離，與鹽酸等濃度時(shí)醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）點(diǎn)E所示溶液pH＞7，用離子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（4）D點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）下列說法正確的是ABCD
A．圖1滴定過程中宜選用酚酞作指示劑
B．點(diǎn)F所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
C．點(diǎn)F、D、E所示溶液中：水的電離程度最大的是點(diǎn)D
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度時(shí)醋酸的pH大，圖1為滴定鹽酸曲線，圖2為滴定醋酸曲線；
（2）a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與HCl恰好完全反應(yīng)；
（3）氫氧化鈉與鹽酸的濃度相等，則a=20，故E點(diǎn)為CH₃COONa溶液，醋酸根離子水解溶液呈堿性；
（4）D點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
（5）A．滴定終點(diǎn)盡可能落在指示劑變色范圍之間；
B．點(diǎn)F時(shí)呈酸性，為CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度；
C．F點(diǎn)為CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，D點(diǎn)為CH₃COONa混合溶液，E點(diǎn)為CH₃COONa、NaOH混合溶液；
D．加入的NaOH比較少，形成CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液時(shí)可能存在．

解答 解：（1）醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度時(shí)醋酸的pH大，圖1為滴定鹽酸曲線，圖2為滴定醋酸曲線，
故答案為：2；醋酸為弱酸，部分電離，與鹽酸等濃度時(shí)醋酸的pH值大；
（2）圖1中a點(diǎn)pH=7，氫氧化鈉與HCl恰好完全反應(yīng)，二者濃度相等且按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，故a=20mL，
故答案為：20；
（3）氫氧化鈉與鹽酸的濃度相等，則a=20，故E點(diǎn)為CH₃COONa溶液，醋酸根離子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）D點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），鈉離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于溶液中氫離子濃度，故離子濃度c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（5）A．滴定終點(diǎn)盡可能落在指示劑變色范圍之間，利用酚酞作指示劑誤差較小，故A正確；
B．點(diǎn)F時(shí)呈酸性，為CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B正確；
C．F點(diǎn)為CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離，D點(diǎn)為CH₃COONa混合溶液，促進(jìn)水的電離，E點(diǎn)為CH₃COONa、NaOH混合溶液，抑制水的電離，故D點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故C正確；
D．加入的NaOH比較少，形成CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液時(shí)可能存在，故D正確．
故選：ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題以滴定曲線為載體，考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、離子濃度大小比較等，關(guān)鍵根據(jù)起始溶液pH判斷滴定曲線，較好的考查學(xué)生獲取信息能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．