小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過程中,進行如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性,將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后,加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷,請指出:_______________________________。

(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

__________________。裝置乙中的試劑是:_______________________。

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(3)請你幫助小明同學(xué)完成如下實驗方案:

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)

溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時,測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

       物質(zhì)

n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)上述反應(yīng)在T1 ℃時的平衡常數(shù)為K1,在T2 ℃時的平衡常數(shù)為K2。

①計算K1=__________________。

②根據(jù)上述信息判斷,T1T2的關(guān)系是__________。

a.T1>T2  b.T1<T2     c.無法比較

(3)在T1 ℃下反應(yīng)達到平衡后,下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。

a.增大c(NO)  b.增大壓強

c.升高溫度  d.移去部分F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某學(xué)習(xí)小組針對如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案:

方案1.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中,使其完全溶解,通過測量氫氣的體積,計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。

方案2.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮(W1)投入到足量的FeSO4溶液中,一段時間后,取出鐵片,洗凈、烘干、稱量(W2),計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。

方案3.將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中,使其完全溶解,再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液,過濾、洗滌、烘干、灼燒、沉淀,最后稱量。

……

(1)方案2的主要特點是__________,

方案3的主要缺點是__________。

(2)方案1中用到測量氣體體積的裝置,如圖裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是     

學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置,則氣體收集完畢,準備讀數(shù)時,應(yīng)注意:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)b中反應(yīng)的離子方程式為__________________,c中試劑為_____________________。

(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是____________________。

(3)d中的試劑為____________。

(4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8000 mg/L~10000 mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷、餐具、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用,切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼處保存。請完成以下實驗探究過程:

(一)閱讀材料,獲取信息

(1)推測該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________。

(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是________性和________性。

(3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素主要是________。

(二)確定要研究的問題

該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用?

(三)實驗探究

用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的鐵釘放入燒杯中浸泡一段時間,對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè):假設(shè)①:有明顯現(xiàn)象;假設(shè)②:無明顯現(xiàn)象。

(4)基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實驗現(xiàn)象是________。

(5)基于假設(shè)②,結(jié)論是________,請設(shè)計實驗進一步驗證該結(jié)論,敘述實驗操作:

________。

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工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中,涉及如下反應(yīng):

    CaSO4(s)+CO(g)    CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反應(yīng)I)

    CaSO4(s)+2CO(g)    CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反應(yīng)II)

(1)反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)    CaS(s)+3CO2(g)的△H=              ;平衡常數(shù)K=            (用K1,K2表示)。

(2)某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I,測得數(shù)據(jù)如下:

   前100 s 內(nèi)v(SO2)=          mo1·L-1·s-l,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為                 。

(3)若只研究反應(yīng)II,在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示:圖中曲線a到曲線b的措施是________,恒溫恒容時,下列說法能說明反應(yīng)Ⅱ到達平衡狀態(tài)的是____      。

   A.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

   B.v(CO)=v(CO2

   C.CO的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度

   D.體系內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化

(4)某科研小組研究在其它條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n(CO)表示]對CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度):

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____   

②圖像中T2     T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”):判斷的理由是____                      

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右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

的平衡移動圖形,影響平衡移動的原因是

A.升高溫度,同時加壓

B.降低溫度,同時減壓

C.增大反應(yīng)物濃度,同時使用適宜的催化劑

D.增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是                         

A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒,生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D.在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

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一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀,則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是(    )

  A.0.5Q          B. Q          C. 2Q           D.5Q

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