Question

8．為比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：取綠豆大小的金屬鈉投入滴有酚酞溶液的5mL水中，觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)2：取一小段鎂帶投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象，過一會(huì)兒加熱至水沸騰，再觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)3：取一小段鋁片放入試管中，加入2mL 1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)4：…
（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)鎂帶與鋁片進(jìn)行的操作是用砂紙打磨．
（2）實(shí)驗(yàn)1中的鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)2種加熱后觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深．
（4）實(shí)驗(yàn)3種有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（5）實(shí)驗(yàn)4的操作是取與鋁片大小相同的一段鎂帶投入2ml1mol/L鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是金屬性為Na＞Mg＞Al．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)鎂帶與鋁片進(jìn)行的操作是去除表面的氧化膜；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）鎂帶過一會(huì)兒加熱至水沸騰，鎂與熱水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深；
（4）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
（5）應(yīng)設(shè)計(jì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的快慢；
（6）根據(jù)與水與酸反應(yīng)劇烈程度得到金屬的活潑性；

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)鎂帶與鋁片進(jìn)行的操作是去除表面的氧化膜，所以用砂紙打磨，故答案為：用砂紙打磨；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）鎂帶過一會(huì)兒加熱至水沸騰，鎂與熱水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深，故答案為：產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深；（4）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（5）應(yīng)設(shè)計(jì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的快慢，所以步驟是取與鋁片大小相同的一段鎂帶投入2ml1mol/L鹽酸中，觀察現(xiàn)象，故答案為：取與鋁片大小相同的一段鎂帶投入2ml1mol/L鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
（6）根據(jù)與水與酸反應(yīng)劇烈程度得到金屬的活潑性為Na＞Mg＞Al，故答案為：金屬性為Na＞Mg＞Al．

點(diǎn)評(píng) 本題以鎂為載體考查反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)主等知識(shí)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鎂和冷水不反應(yīng)，題目難度不大．