Question

8．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為87g．
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳、氣體、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算二氧化錳物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化錳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)Cl元素的化合價變化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量的2倍；

解答 解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，改寫為離子反應(yīng)時二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，
則離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知參加反應(yīng)的二氧化錳物質(zhì)的量為1mol，則參加反應(yīng)二氧化錳的質(zhì)量為1mol×87g/mol=87g，
故答案為：87g；
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，
故答案為：2mol．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．