3．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
B．鈉與水反應                  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸       Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
D．氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

分析 A．硫酸銅為易溶物，離子方程式中應該拆開；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．碳酸鈉為易溶物，離子方程式中應該拆開；
D．氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水．

解答 解：A．硫酸銅與燒堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅需要拆開，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸，反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，碳酸鈉必須拆開，正確的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸），反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在我國西部大開發(fā)的戰(zhàn)略中，采取“保護天然林”和“退耕還林（草）”兩項措施的首要目標是（　�。�
A．開展生態(tài)旅游B．發(fā)展畜牧業(yè)C．增加木材產(chǎn)量D．改善生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．綠原酸被譽為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中含有3種官能團
B．1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應
C．綠原酸能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應
D．綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　　）
A．回收利用金屬制品，廢舊電池專門回收處理
B．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．大湖名城，水資源豐富，工業(yè)廢水和生活污水可任意排放
D．合肥一六八中學開展“校園文明活動”、“光盤行動”、減少使用瓶裝水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為87g．
（3）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．
（1）25℃時，某溶液中由水電離出c（H+）=1×10-10 mol/L，該溶液pH為4或10．
（2）25℃時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示，并作適當解釋）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na2CO3  ④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列③＞①＞②＞④（填序號），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃時，將n mol•L-1的氨水與0.2mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在學習了溶液中的離子反應之后，小明同學認為反應中的先后順序很重要，他們歸納了下面一些情況，在他所作的整理中，你認為正確的是（　�。�
A．向濃度為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應
B．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反應
C．向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體，NaOH先反應
D．向濃度均為0.1 mol/L的FeBr2通入少量氯氣，Br-首先反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭
B．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色
C．用Al（OH）3治療胃酸過多
D．光導纖維的主要成分是SiO2

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