Question

5．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的
燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶
液的物質的量濃度為ABmol/L．
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關判斷；
（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；
②依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的步驟排序；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氯化氫氣體的物質的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算該鹽酸的物質的量濃度；
（5）混合溶液中離子濃度=$\frac{n總}{V總}$，據(jù)此解答．

解答 解：（1）質量分數(shù)36.5%，密度為1.2g/mL的鹽酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；
故答案為：12；
（2）A．溶液中HCl的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積無關，故B選；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目=nNA=CVN_A，所以與溶液的體積有關，故c不選；
D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；
故選：BD；
（3）①設需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：12mol/L×V=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5mL；
②配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，正確的操作順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
③Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質氯化氫的物質的量偏小，會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低；
故答案為：偏低；
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，冷卻后溶液體積偏小，會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高；
故答案為：偏高；
（4）HCl的物質的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol；HCl的質量為$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質量為（$\frac{36.5V}{22.4}$+1000）g，溶液的體積為
$\frac{（\frac{36.5V}{22.4}+1000）}{1000dg/L}$=$\frac{36.5V+22400}{22400d}$L；故所得溶液的物質的量濃度為$\frac{\frac{\frac{V}{22.4}}{36.5V+22400}}{22400d}$=$\frac{1000dV}{36.5V+22400}$mol/L
故選：AB；
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，則混合后溶液中氯離子的物質的量為：0.5mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.2L=0.09mol；
混合溶液體積V=0.1L+0.2L=0.3L；
所以所得溶液中Cl-的物質的量濃度=$\frac{0.09mol}{0.3L}$=0.3mol/L；
故答案為：0.3mol/L．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，有關物質的量濃度計算，明確配制原理和操作過程、熟悉有關物質的量濃度計算的公式即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法．