16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-總數(shù)小于O.1NA
B．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA，則Na+的數(shù)目大于NA
C．一定條件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)目為6NA
D．標準狀況下，11.2 L己烷中含有的化學鍵數(shù)目為9.5NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、根據(jù)物料守恒來分析；
C、合成氨的反應為可逆反應；
D、標況下己烷為液態(tài)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的硫離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、根據(jù)物料守恒可知，CH3COONa溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=n（Na+），故當CH3COO-的數(shù)目為NA時，Na+的數(shù)目大于NA，故B正確；
C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于6NA個，故C錯誤；
D、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和化學鍵的個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖為Na2S的晶胞，設晶體密度是ρg．cm-3．試計算Na+與S2-的最短距離$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{312}{ρ{N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知氨氣與氯化氫氣體都是極易溶于水的氣體，在標準狀況下1升水中最多能溶解500升的氯化氫氣體，或者700升的氨氣．
（1）在標準狀況下今用一燒瓶收滿氨氣，用如圖進行噴泉實驗，結果水充滿燒瓶．計算燒瓶內(nèi)溶液溶質的物質的量濃度0.045mol．L-1．
（2）在標準狀況下將336升氯化氫氣體溶于1升水中所得溶液的密度為1.29g．ml-1．計算 （結果保留小數(shù)點后一位）
①計算該溶液溶質的質量分數(shù)35.4%
②從中取出該溶液50ml，其中C（Cl-）=12.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)以下幾個反應：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判斷氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0mL A受熱分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為O3F2推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質量守恒定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的
燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶
液的物質的量濃度為ABmol/L．
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl-的物質的量濃度是0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A的濃度變化表示的反應速率為0.3mol•L-1•s-1，
②2s時物質A的轉化率為70%，
③2s時物質B的濃度為0.7mol•L-1，
④若A、B的物質的量之比不再變化時，反應達到平衡，
⑤若容器中壓強不再變化時，反應達到平衡，
⑥若在容器相同及其它條件也相同的情況下，加入4molA氣體和4molB氣體，當C的濃度為0.6mol•L-1時，所需要的時間大于2s．
其中正確的是（　�。�
A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥

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