18．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3．
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有v型結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是HF．

分析 由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵；由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來解答．

解答 解：HF中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；
H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為折線型，屬于極性分子；
NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；
CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；
N2中只含非極性鍵，屬于非極性分子；
CO2含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線型，屬于非極性分子；
HI中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；
故答案為：N2；CH4；NH3；H2O；HF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
，
（1）分子D中的非含氧官能團(tuán)名稱為氨基、氯原子．
（2）D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體（不包括A）有3種．
（6）已知：，則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有①②③④（填寫編號(hào)）．①加成反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)　③取代反應(yīng)�、苎趸磻�(yīng)�、葸�原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．足量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是可取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，如果變?yōu)檠t色就說明變質(zhì)，否則不變質(zhì)．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是除去鐵離子且防止亞鐵離子被氧化．
（3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3↓+2H+，
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．
（5）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸溶解后除去．
（6）若對(duì)溶液Ⅰ先進(jìn)行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是TiOSO4發(fā)生水解產(chǎn)生鈦酸沉淀隨綠礬析出，綠礬純度下降，造成金屬鈦產(chǎn)率下降．
（7）為測(cè)定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，在濾液中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol．L-1FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeC13溶液．待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于  的說法中正確的是（　�。�
A．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
B．只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上
C．最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上
D．所有原子都可能在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　�。�
A．二氧化硅晶體的分子式：SiO2B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．四氯化碳的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、OH-、SO42-B．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D．Fe2+、H+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a

CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.3，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol•L-1l時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為5.6．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成一種紅棕色的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案