Question

8．某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→d、e→i、h→f、g→b．
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性．
（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．

Answer 1

分析 氯氣和銅粉反應的實驗：MnO₂與濃鹽酸制取的Cl₂含有HCl和H₂O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H₂O，然后Cl₂與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl₂，防止污染空氣，據(jù)此分析．

解答 解：（1）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）儀器連接順序：Cl₂發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl₂處理裝置，MnO₂與濃鹽酸制取的Cl₂含有HCl和H₂O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H₂O，然后Cl₂與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl₂，防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：a→d→e→i→h→f→g→b；
故答案為：d；e；i；h；f；g；b；
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；
故答案為：除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；
（4）裝置B中為氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉的反應，離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，故答案為：Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實驗室制法及化學性質(zhì)，裝置的選擇，氯氣的氧化性是高考的熱點，注意知識的積累題目難度不大．